Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Энергетика хим. процессов - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
07:12
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика хим. процессов
Энергетика хим. процессов
JuliannaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 10:30 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
1. Вычислите тепловой эффект реакцииС2Н4(г)+ Н2(г) = С2Н6(г)
Напишите термохимическое уравнение. Сделайте вывод о характере процесса

По справочнику определим энтальпии образования компонентов.
ΔH02Н4) = 52,3 кДж/моль.
ΔH0(H2) = 0 кДж/моль.
ΔH02H6) = -84,7 кДж/моль.

По следствию из закона Гесса определим изменение энтальпии реакции:

ΔHх.р. = [ΔH(С2Н6)] - [ΔH(H2) + ΔH(C2H4)] =-84,7 - 52,3 = -137 кДж/моль

Определим тепловой эффект:
Q = - ΔHх.р. = 137 кДж.

2. Определите изменение энтропии реакции
О3(г)+ Н2О2(ж)= 2О2(г) + Н2О(ж)
По знаку ∆So298 реакции сделайте вывод об изменении беспорядка в
расположении частиц данной системы.


Определим изменение энтропии по следствию из закона Гесса.

ΔS0х.р. = [2*S0(O2) + S02О)] - [S02О2) + S0(CН4)] = [2*205 + 70,0] - [110 + 238,8] = 480 - 348,8 = 131,2 Дж/моль*К

Проверьте пожалуйста расчеты.
и подскажите что за изменение беспорядка тут надо определить?


Сообщение отредактировал Julianna - Воскресенье, 26.05.2013, 10:34
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 10:33 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
и подскажите что за изменение беспорядка тут надо определить?

А что такое энтропия, Вы знаете? Мера неупорядоченности. Следовательно, положительное изменение энтропии соответствует увеличению беспорядка.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 10:40 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
Мера неупорядоченности. Следовательно, положительное изменение энтропии соответствует увеличению беспорядка.
Да, это понятно, спасибо. )
А расчеты правильно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 11:40 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
ΔS0х.р. = [2*S0(O2) + S0(Н2О)] - [S0(Н2О2) + S0(CН4)] = [2*205 + 70,0] - [110 + 238,8] = 480 - 348,8 = 131,2 Дж/моль*К


А причем тут метан?

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 12:15 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
А причем тут метан?
ни причем, конечно... строчку скопировала, метан не переправила на О3

Добавлено (26.05.2013, 12:15)
---------------------------------------------
Определите возможность протекания реакции при
стандартных условиях.2NH3(г)+ 2,5О2(г)= 2NO(г)+ 3Н2О(ж)
Расчет проведите исходя из значений So298и∆Нo298реакции,а также используя ∆Go298.Сравните полученные результаты.
ΔG =ΔH - TΔS.
ΔH0х.р.= [2*ΔH(NO)+3*ΔH(H2O)]- [2*ΔH(NH3)+ 2,5ΔH(O2)]==[2*90,4 + 3*(-286)] – [2*(-46,19) + 2,5*0] = [180,8 – 858] –
92,38 = -769,58 (кДж/моль)

ΔS0х.р.= [2*S0(NO) + 3*S0(H2O)]- [2*S0(NH3)+ 2,5*S0(O2)]= = [ 2*211 + 3*70,0]– [ 2*192,6 + 2,5*205] = [422 + 210] – [385,2 + 512,5] =
632-897,7= - 265,7 (Дж/моль*К)= -0,2657 kДж/моль*К
ΔG= -769,58 – 298*(-0,2657) = - 690,40
ΔG < 0, реакция возможна.

Мне непонятно с чем надо сравнивать полученные результаты.


Сообщение отредактировал Julianna - Воскресенье, 26.05.2013, 12:15
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 12:33 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Мне непонятно с чем надо сравнивать полученные результаты.

Имеется ввиду, что значение ∆G можно получить двумя путями: рассчитав через формулу ΔG = ΔH - TΔS и рассчитав напрямую, через справочные величины ∆G веществ.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 13:17 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
рассчитав напрямую, через справочные величины ∆G веществ.
∆G = [2*G0(NO) + 3*G0(H2O)]- [2*G0(NH3)+ 2,5*G0(O2)] = [2*124,22 + 3*(-228,44)] - [2*(-16,64) + 0]
Так?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:00 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Отмечу, что энергетические эффекты принято рассчитывать в расчете на 1 моль превращаемого вещеста.
Расчет должен проводиться для реакции:
NH3(г)+ 1,25О2(г)= NO(г)+ 1,5Н2О(ж)

Но, для оценки возможности протекания и сравнения - сойдет, в принципе, и как у Вас.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:11 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Цитата (FilIgor)
энергетические эффекты принято рассчитывать в расчете на 1 моль превращаемого вещества.
т.е. энтропию и энтальпию тоже надо было так считать?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 26.05.2013, 17:26 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Конечно.

It's futile to speculate about what might have been
 
JuliannaДата: Понедельник, 27.05.2013, 15:22 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 227
Статус: Offline
Ну так оставлю..

Добавлено (27.05.2013, 15:15)
---------------------------------------------
Цитата (Julianna)
Напишите термохимическое уравнение.
С2Н4(г)+ Н2(г) = С2Н6(г) + Q ? если Q = 137 кДж.

Добавлено (27.05.2013, 15:17)
---------------------------------------------
Цитата (Julianna)
Сделайте вывод о характере процесса
Подскажите, пожалуйста, какой характер тут имеется ввиду?

Добавлено (27.05.2013, 15:22)
---------------------------------------------
Цитата (FilIgor)
значение ∆G можно получить двумя путями: рассчитав через формулу ΔG = ΔH - TΔS и рассчитав напрямую, через справочные величины ∆G веществ.
через формулу получилось
Цитата (Julianna)
ΔG= -769,58 – 298*(-0,2657) = - 690,40
а напрямую
∆G= [2*G0(NO) +3*G0(H2O)]-[2*G0(NH3)+2,5*G0(O2)]=
= [2*124,22 + 3*(-228,44)] -[2*(-16,64) + 0] = [248,22 - 685,32]– 33,28 = -470,38

Так ведь не может быть?


Сообщение отредактировал Julianna - Понедельник, 27.05.2013, 15:25
 
FilIgorДата: Понедельник, 27.05.2013, 15:41 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6053
Статус: Offline
Цитата (Julianna)
Так ведь не может быть?

Ну в общем, такого расхождения быть не должно. Надо все числа проверять.
Теоретически может быть, в разных справочника данные иногда заметно различаются.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Энергетика хим. процессов
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz