Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
08:35
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса
Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 18:07 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции.
Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2O
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 18:56 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции. Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2O

Такой реакции в природе нет.
Не может в ходе этой реакции просто образоваться вода.
Посмотрите свое условие внимательнее.

It's futile to speculate about what might have been
 
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 19:14 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Вот само условие реакции.

Добавлено (06.12.2012, 19:14)
---------------------------------------------
Если Вам не сложно помогите с задачей.
Рассчитайте эквивалентную массу метала,если: lt=3880кл,масса Me на катоде-11,74г.

Прикрепления: 3354374.jpg(36Kb)


Сообщение отредактировал NoLimit - Четверг, 06.12.2012, 19:13
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 19:23 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
Вот само условие реакции.

Там опечатка. Даже две. На самом деле, реакция такая:
Fe + H2SO4(p-p) = FeSO4 + H2 - выделяется водород.
Если брать H2SO4(K), т.е. концентрированную, то железо с ней вообще не реагирует - явление пассивации.
Теперь сами справитесь?

It's futile to speculate about what might have been
 
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 19:26 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
Там опечатка. Даже две. На самом деле, реакция такая:
Fe + H2SO4(p-p) = FeSO4 + H2 - выделяется водород.
Если брать H2SO4(K), т.е. концентрированную, то железо с ней вообще не реагирует - явление пассивации.
Теперь сами справитесь?

Если честно я не очень понимаю данный предмет,хотелось бы что бы Вы мне помогли,пожалуйста.
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 19:27 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
Если Вам не сложно помогите с задачей. Рассчитайте эквивалентную массу метала,если: lt=3880кл,масса Me на катоде-11,74г.

Это задачка на закон Фарадея.

M = mF/It = 11,74*96500/3880 = 292
Это запредельно много, где-то в условии опечатка.
Возможно (вероятно) не 3880, а 38800 Кл.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 19:30 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции. Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2


2H+ + 2e = H2 |1|
Fe0 - 2e = Fe2+ |1|

Коэфф-ты 1:1,
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

It's futile to speculate about what might have been
 
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 19:32 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Quote (FilIgor)
Возможно (вероятно) не 3880, а 38800 Кл.

И если будет не сложно решите пожалуйста 2-ю и 4-ю задачку)
Прикрепления: 5369872.jpg(92Kb)


Сообщение отредактировал NoLimit - Четверг, 06.12.2012, 19:36
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 19:40 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
С фото читать неудобно, плюс там по-украински.
Перепишите по-русски.

It's futile to speculate about what might have been
 
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 19:47 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
2-задачка.Какая масса Cu выделится на катоде во время электролиза раствора CuSO4 на протяжении 2 часов l=4A
4-задачка.Рассчитайте (силу тока) электрический ток при електролизе раствора на протяжении 1 часа 40 минут 25 секунд,если на катоде выделелось 1,4л Н2 (н.у.)
(н.у.)-Незнаю что это))
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 20:08 | Сообщение # 11
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
2-задачка.Какая масса Cu выделится на катоде во время электролиза раствора CuSO4 на протяжении 2 часов l=4A

Закон Фарадея.
m = Mr*I*t/zF = 64*4*(2*3600)/2*96500 = 9,55 г.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 06.12.2012, 20:10 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Quote (NoLimit)
4-задачка.Рассчитайте (силу тока) электрический ток при електролизе раствора на протяжении 1 часа 40 минут 25 секунд,если на катоде выделелось 1,4л Н2 (н.у.) (н.у.)-Незнаю что это))

Да уж пора бы знать, что н.у. - нормальные условия.

Тот же закон Фарадея, только берутся объемы.

V = Vм*I*t/zF
Vм = 22,4
z = 2
время переведите в секунды.

It's futile to speculate about what might have been
 
NoLimitДата: Четверг, 06.12.2012, 20:13 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Спасибо большое,Вы мне очень помогли.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz