|
Нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса
|
|
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 18:07 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции.
Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2O
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 18:56 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции. Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2O
Такой реакции в природе нет.
Не может в ходе этой реакции просто образоваться вода.
Посмотрите свое условие внимательнее.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:14 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Вот само условие реакции. Добавлено (06.12.2012, 19:14)
---------------------------------------------
Если Вам не сложно помогите с задачей.
Рассчитайте эквивалентную массу метала,если: lt=3880кл,масса Me на катоде-11,74г.
Сообщение отредактировал NoLimit - Четверг, 06.12.2012, 19:13 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:23 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) Вот само условие реакции.
Там опечатка. Даже две. На самом деле, реакция такая:
Fe + H2SO4(p-p) = FeSO4 + H2 - выделяется водород.
Если брать H2SO4(K), т.е. концентрированную, то железо с ней вообще не реагирует - явление пассивации.
Теперь сами справитесь?
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:26 | Сообщение # 5 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Quote (FilIgor) Там опечатка. Даже две. На самом деле, реакция такая:
Fe + H2SO4(p-p) = FeSO4 + H2 - выделяется водород.
Если брать H2SO4(K), т.е. концентрированную, то железо с ней вообще не реагирует - явление пассивации.
Теперь сами справитесь?
Если честно я не очень понимаю данный предмет,хотелось бы что бы Вы мне помогли,пожалуйста.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:27 | Сообщение # 6 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) Если Вам не сложно помогите с задачей. Рассчитайте эквивалентную массу метала,если: lt=3880кл,масса Me на катоде-11,74г.
Это задачка на закон Фарадея.
M = mF/It = 11,74*96500/3880 = 292
Это запредельно много, где-то в условии опечатка.
Возможно (вероятно) не 3880, а 38800 Кл.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:30 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) Помогите пожалуйста расставить коэффициенты методом электронного баланса в данной реакции. Fe+H2SO4(K)->FeSO4+H2
2H+ + 2e = H2 |1|
Fe0 - 2e = Fe2+ |1|
Коэфф-ты 1:1,
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:32 | Сообщение # 8 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Quote (FilIgor) Возможно (вероятно) не 3880, а 38800 Кл.
И если будет не сложно решите пожалуйста 2-ю и 4-ю задачку)
Сообщение отредактировал NoLimit - Четверг, 06.12.2012, 19:36 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:40 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| С фото читать неудобно, плюс там по-украински.
Перепишите по-русски.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 19:47 | Сообщение # 10 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| 2-задачка.Какая масса Cu выделится на катоде во время электролиза раствора CuSO4 на протяжении 2 часов l=4A
4-задачка.Рассчитайте (силу тока) электрический ток при електролизе раствора на протяжении 1 часа 40 минут 25 секунд,если на катоде выделелось 1,4л Н2 (н.у.)
(н.у.)-Незнаю что это))
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 20:08 | Сообщение # 11 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) 2-задачка.Какая масса Cu выделится на катоде во время электролиза раствора CuSO4 на протяжении 2 часов l=4A
Закон Фарадея.
m = Mr*I*t/zF = 64*4*(2*3600)/2*96500 = 9,55 г.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 06.12.2012, 20:10 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (NoLimit) 4-задачка.Рассчитайте (силу тока) электрический ток при електролизе раствора на протяжении 1 часа 40 минут 25 секунд,если на катоде выделелось 1,4л Н2 (н.у.) (н.у.)-Незнаю что это))
Да уж пора бы знать, что н.у. - нормальные условия.
Тот же закон Фарадея, только берутся объемы.
V = Vм*I*t/zF
Vм = 22,4
z = 2
время переведите в секунды.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| NoLimit | Дата: Четверг, 06.12.2012, 20:13 | Сообщение # 13 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Спасибо большое,Вы мне очень помогли.
|
|
| |
| |
| |
