Quote (sancry2)
1) При электролизе водного раствора нитрата серебра (AgNO3) с серебряными электродами масса одного из электродов увеличилась на 53,9 г. Как изменилась масса другого электрода, какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электролизер?
На катоде выделилось серебро:
Kt(-): Ag+ + e = Ag
На аноде идет обратный процесс, растворение серебра. Очевидно, его растворилось столько же (или бальше), сколько выделилось. Вывод: масса другого электрода уменьшилась на 53,9 г.
Q = nF = (m/M)F = (53,9/107,8) = 0,5F.
