| rom7770 | Дата: Суббота, 08.12.2012, 03:17 | Сообщение # 1 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
| Рассчитать концентрацию фосфорной кислоты с рН раствора 3,3. Учитывать только 1-ю степень диссоциации.
Правилен ли ход решения?
K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4]
K1 = [H+]^2 / [H3PO4]
[H+] = 10^(-3.3)
[H3PO4] = [H+]^2 / K1 = 10^(-6.6) / 7.1-10^-3 = 3.54*10^(-5)
Что-то концентрация маленькая
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 08.12.2012, 09:16 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ход решения неверен, поскольку не учтена убыль кислоты в ходе диссоциации.
В выражении K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4] знаменатель - не исходная, а равновесная концентрация, которая может быть куда меньше начальной, т.к. фосфорная кислота не такая уж и слабая.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| rom7770 | Дата: Суббота, 08.12.2012, 13:02 | Сообщение # 3 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
| K1 = ([H+]^2) / ([H3PO4]-[H+])
[H3PO4] = 5.36*10^-4 моль/л
Это вроде вполне приемлемо. Так?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Суббота, 08.12.2012, 13:26 | Сообщение # 4 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да, так правильно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
