Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | рассчитать концентрацию 3-хосновной кислоты - Форум | Регистрация | Вход
Четверг
25.05.2017
00:38
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » рассчитать концентрацию 3-хосновной кислоты
рассчитать концентрацию 3-хосновной кислоты
rom7770Дата: Суббота, 08.12.2012, 03:17 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
Рассчитать концентрацию фосфорной кислоты с рН раствора 3,3. Учитывать только 1-ю степень диссоциации.

Правилен ли ход решения?

K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4]

K1 = [H+]^2 / [H3PO4]

[H+] = 10^(-3.3)

[H3PO4] = [H+]^2 / K1 = 10^(-6.6) / 7.1-10^-3 = 3.54*10^(-5)

Что-то концентрация маленькая
 
FilIgorДата: Суббота, 08.12.2012, 09:16 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Ход решения неверен, поскольку не учтена убыль кислоты в ходе диссоциации.

В выражении K1 = [H+][H2PO42-] / [H3PO4] знаменатель - не исходная, а равновесная концентрация, которая может быть куда меньше начальной, т.к. фосфорная кислота не такая уж и слабая.

It's futile to speculate about what might have been
 
rom7770Дата: Суббота, 08.12.2012, 13:02 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 5
Статус: Offline
K1 = ([H+]^2) / ([H3PO4]-[H+])
[H3PO4] = 5.36*10^-4 моль/л

Это вроде вполне приемлемо. Так?
 
FilIgorДата: Суббота, 08.12.2012, 13:26 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Да, так правильно.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » рассчитать концентрацию 3-хосновной кислоты
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz