Здравствуйте, помогите пожалуйста понять как решить эту задачу. к раствору (NH4)2SO4 было добавлено 20 см3 NaOH( T(NaOH)=0.008540) Затем кипячением уз раствора был удален NH3. На титрование оставшегося избытка NaOH пошло 8.50 см3 HCl ( T(HCl)=0/003850) Вычислить содержание (NH4)2SO4 в растворе Заранее спасибо за помощь
Можно так: Изначально было добавлено 20 * 0.008540 / 40.00 = 0.004270 моль-экв NaOH.
На избыток щелочи ушло 8.50 * 0.003850 / 36.46 = 0.0008976 моль-экв HCl. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то избыток щелочи составлял 0.0008976 моль-экв.
Значит, с аммонием прореагировало 0.004270 - 0.0008976 = ... моль-экв щелочи. Такое же количество аммония (сульфата аммония) было в исходном растворе. Осталось найти массу этого количества.
А можно все соединить в одну формулу: m((NH4)2SO4)) = Мэ((NH4)2SO4)) * { T(NaOH)*V(NaOH)/Mэ(NaOH) - T(HCl)*V(HCl)/Mэ(HCl) } В квадратных скобках разница двух дробей.
Сообщение отредактировал Сартул - Воскресенье, 13.10.2013, 17:01
