Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Нормальность раствора,Молярная и нормальная концентрация. - Форум | Регистрация | Вход
Среда
22.02.2017
20:28
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Нормальность раствора,Молярная и нормальная концентрация. (помогите решить задачи с объяснением)
Нормальность раствора,Молярная и нормальная концентрация.
VAsa93Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:35 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Статус: Offline
1.Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K2SO4? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см3

2.В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:43 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Quote (VAsa93)
1.Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K2SO4? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см3

Определим объем раствора.
V = n/C = (m/M)/C = (20/174)/3 = 0,0383 л = 38,3 мл.
Определим массу раствора.
m = pV = 1,15*38,3 = 44 г.
Масса воды составит 44 - 20 = 24 г, что равно ее объему.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:51 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Quote (VAsa93)
2.В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.

Определим количество вещества аммиака.
n = V/Vм = 105/22,4 = 4,6875 моль.
Определим массу аммиака.
m = n*M = 4,6875*17 = 79,7 г.

Масса раствора составит 5079,7 г, а его объем 5079,7/0,95 = 5347 мл = 5,347 л.

Определим молярную концентрацию.
См = n/V = 4,6875/5,347 = 0,8767 M.
Сн = См/f.
f = 1. Поэтому, нормальность равна молярности.

It's futile to speculate about what might have been
 
СанекДата: Воскресенье, 16.12.2012, 15:01 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
Статус: Offline
Сколько граммов BaSO4 перейдет в раствор ,если промыть его 500 мл 0.01 м. раствора H2SO4?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 16.12.2012, 15:04 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Санек, откройте свою тему, не надо размещать в чужих.

It's futile to speculate about what might have been
 
VAsa93Дата: Пятница, 25.01.2013, 08:56 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
Статус: Offline
Спасибо огромное за помощь!
У меня появились ещё парочку вопросов не подсобите?

Вычислитьмолярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см3.

Для нейтрализации 20 мл 0,1 Нраствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?

Какую массу КОН надорастворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?
Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить
концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.


Сообщение отредактировал VAsa93 - Пятница, 25.01.2013, 08:56
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 09:15 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Лучше под новые вопросы создавать новую тему, ни к чему поднимать старую.

Цитата (VAsa93)
Вычислитьмолярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см3.

См = 10wp/Mr = 10*20*1,186/Mr = ... M

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 09:17 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Цитата (VAsa93)
Для нейтрализации 20 мл 0,1 Нраствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?
Определим нормальность раствора щелочи.
Сн = Сk*Vk/V(NaOH) = 20*0.1/8 = 0,25н.
m = C*V*M*f = 0,25*1*40*(1/1) = ... г.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 09:19 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Цитата (VAsa93)
Какую массу КОН надорастворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?
Это вообще в уме можно решить.
Концентрация щелочи [OH-] = 10-pOH = 0,01 моль/л, это равно 0,56 г.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 25.01.2013, 09:20 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
Цитата (VAsa93)
Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.
http://chemistlab.ru/forum/20
Смотрим раздел 7.

It's futile to speculate about what might have been
 
GradДата: Среда, 04.02.2015, 15:34 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
Какова молярная концетрация раствора КОН, рН которого равна 12?
 
FilIgorДата: Среда, 04.02.2015, 18:02 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5983
Статус: Online
0,01 М.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Нормальность раствора,Молярная и нормальная концентрация. (помогите решить задачи с объяснением)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz