|
Нормальность раствора,Молярная и нормальная концентрация.
|
|
| VAsa93 | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:35 | Сообщение # 1 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
| 1.Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K2SO4? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см3
2.В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:43 | Сообщение # 2 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (VAsa93) 1.Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K2SO4? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см3
Определим объем раствора.
V = n/C = (m/M)/C = (20/174)/3 = 0,0383 л = 38,3 мл.
Определим массу раствора.
m = pV = 1,15*38,3 = 44 г.
Масса воды составит 44 - 20 = 24 г, что равно ее объему.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 09.12.2012, 18:51 | Сообщение # 3 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Quote (VAsa93) 2.В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.
Определим количество вещества аммиака.
n = V/Vм = 105/22,4 = 4,6875 моль.
Определим массу аммиака.
m = n*M = 4,6875*17 = 79,7 г.
Масса раствора составит 5079,7 г, а его объем 5079,7/0,95 = 5347 мл = 5,347 л.
Определим молярную концентрацию.
См = n/V = 4,6875/5,347 = 0,8767 M.
Сн = См/f.
f = 1. Поэтому, нормальность равна молярности.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Санек | Дата: Воскресенье, 16.12.2012, 15:01 | Сообщение # 4 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 8
| Сколько граммов BaSO4 перейдет в раствор ,если промыть его 500 мл 0.01 м. раствора H2SO4?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 16.12.2012, 15:04 | Сообщение # 5 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Санек, откройте свою тему, не надо размещать в чужих.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| VAsa93 | Дата: Пятница, 25.01.2013, 08:56 | Сообщение # 6 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 2
| Спасибо огромное за помощь!
У меня появились ещё парочку вопросов не подсобите?
Вычислитьмолярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см3.
Для нейтрализации 20 мл 0,1 Нраствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?
Какую массу КОН надорастворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?
Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить
концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.
Сообщение отредактировал VAsa93 - Пятница, 25.01.2013, 08:56 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 25.01.2013, 09:15 | Сообщение # 7 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Лучше под новые вопросы создавать новую тему, ни к чему поднимать старую.
Цитата (VAsa93) Вычислитьмолярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см3.
См = 10wp/Mr = 10*20*1,186/Mr = ... M
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 25.01.2013, 09:17 | Сообщение # 8 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (VAsa93) Для нейтрализации 20 мл 0,1 Нраствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?
Сн = Сk*Vk/V(NaOH) = 20*0.1/8 = 0,25н.
m = C*V*M*f = 0,25*1*40*(1/1) = ... г.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 25.01.2013, 09:19 | Сообщение # 9 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (VAsa93) Какую массу КОН надорастворить в 1 л воды, чтобы рН полученного раствора стал равен 12?
Концентрация щелочи [OH-] = 10-pOH = 0,01 моль/л, это равно 0,56 г.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Пятница, 25.01.2013, 09:20 | Сообщение # 10 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (VAsa93) Степень диссоциации бромноватистой кислоты HBrO в растворе и рН раствора соответственно равны 0.04% и 5.3. Определить концентрацию раствора кислоты и константу ее диссоциации.
Смотрим раздел 7.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Grad | Дата: Среда, 04.02.2015, 15:34 | Сообщение # 11 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
| Какова молярная концетрация раствора КОН, рН которого равна 12?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 04.02.2015, 18:02 | Сообщение # 12 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 0,01 М.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
