Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | рассчеты по уравнению Нернста - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
17.10.2017
14:21
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » рассчеты по уравнению Нернста
рассчеты по уравнению Нернста
ttjn_srknДата: Суббота, 16.11.2013, 10:58 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
Здравствуйте! Помогите пожалуйста разобраться с задачей.Каким из окислителей (KMnO4, K2Cr2O7)лучше воспользоваться для получения хлора из HCl? ϕMnO4(-)/Mn(2+) = +1,52 В.  ϕCr2O7(2-)/2Cr(3+) = +1,36B.  ϕCl2/2Cl(-)= +1,36B.

уравнения реакций я выбрала такие:1) 2KMnO4 + 16HCl  =  2KCl+ 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2      2) K2Cr2O7+ 14HCl  =  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 
я подумала, что решение можно получить при помощи уравнения Нернста.
подставила значения электродных потенциалов из справочника. получилось так:
Cr2O7(2-) +14H(+)+6e = 2Cr(3+) + 7H2O  E1 =1,33+0,010lg[Cr2O7(2-)]/[Cr(3+)]2 – 0,138ph
MnO4(-) +8H(+)+ 5e = Mn(2+) + 4H2O   E2 =1,51+0,012lg[MnO4(-)]/[Mn(2+)] - 0,095ph
Cl2(0)+2e=2Cl(-)   E3 = 1,36+0,06lg[Cl(-)]
в учебнике нашла, что: "При столь малой разности потенциалов  подобные реакции не идут, т.к. находятся весьма близко к точке равновесия. Данная реакция идет только при нагревании и только с кислотой высокой концентрации."
помогите,пожалуйста рассчитать значения Е1, Е2, Е3, чтобы реакции пошли слева направо. Заранее благодарю!


Сообщение отредактировал ttjn_srkn - Суббота, 16.11.2013, 11:35
 
СартулДата: Суббота, 16.11.2013, 12:33 | Сообщение # 2
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
В условиях ничего про концентрации и температуру не говорится.
Следовательно, подразумеваются стандартные условия, при которых можно спокойно воспользоваться значениями стандартных потенциалов.

Чем больше разность между потенциалом окислителя и потенциалом восстановителя, тем эффективнее идет ОВР.
Следовательно, из KMnO4 и K2Cr2O7 для окисления Cl- в Cl2 лучше использовать ...
 
ttjn_srknДата: Суббота, 16.11.2013, 12:44 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
у меня получилось: Эдс1  = ϕMnO4(-)/Mn(2+) - ϕCl2/2Cl(-)=  1,52В - 1,36В =  +0,16 BЭдс  > 0,  значит реакция возможна, пойдет впрямом направлении.   
Эдс2  = ϕCr2O7(2-)/2Cr(3+)- ϕCl2/2Cl(-) = 1,33 - 1,36  =  -0,03B ЭДС <0,  реакцияне может идти самостоятельно в сторону образования продуктов реакции 
ЗНАЧИТ,лучше использовать KMnO4.
так оставить?


Сообщение отредактировал ttjn_srkn - Суббота, 16.11.2013, 12:45
 
СартулДата: Суббота, 16.11.2013, 13:13 | Сообщение # 4
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Можно оставить в таком виде.
 
ttjn_srknДата: Суббота, 16.11.2013, 13:17 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 10
Статус: Offline
Спасибо! song
 
Форум » Химическое образование » Консультации » рассчеты по уравнению Нернста
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz