Quote (gLuk^^))
Напишите электродные и суммарную реакции гальванического элемента, составленного из нормального водородного электрода и цинкового, опущенного в раствор своей соли. Запишите электрохимическую схему элемента, укажите анод и катод внутренней цепи. Вычислите ЭДС
Нормальный водородный электрод имеет потенциал, равный 0.
Чтобы определить потенциал цинкового электрода, необходимо знать концентрацию (активность) раствора соли. Поскольку она не указана, берем стандартную, 1М. В этом случае потенциал электрода будет стандартным, -0,76 В.
Поскольку это меньше, чем 0, цинк будет анодом.
Kt(+) 2H+ + 2e = H2
An(-) Zn = Zn2+ + 2e
Суммарная реакция:
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
ЭДС = Ек - Еа = 0 - (-0,76) = 0,76 В.
