Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Комплексонометрия - Форум | Регистрация | Вход
Среда
24.05.2017
03:19
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Комплексонометрия
Комплексонометрия
ЛиляДата: Суббота, 30.11.2013, 21:48 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
Здравствуйте, проверьте пожалуйста правильно ли я решила.
1.вычислить концентрацию ионов в серебре Ag+ в 0.2М растворе комплексной соли Na[AgS2O3] если  Кнестойкости=1.6*10-9
Na[AgS2O3]=>(Na)+ + [AgS2O3]-
[AgS2O3]=Ag+ + (S2O3)2-
 0.2-x          x              x

Kн=1.6*10-9= (х*х)/ (0.2-х)

х=8.94*10-5

2.Расчитать условную К уст комплексоната Ni2+ при рН=2
из таблицы я взяла что Куст=1018.62   Альфа=1013.4   тогда К= 1018.62/1013.4=105.22


Сообщение отредактировал Лиля - Суббота, 30.11.2013, 22:40
 
lascheggiaДата: Суббота, 30.11.2013, 22:26 | Сообщение # 2
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Вот смотреть противно, честное слово. Неужели так сложно грамотно отформатировать текст?
 
ЛиляДата: Суббота, 30.11.2013, 22:40 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
А если вот так
 
plickДата: Воскресенье, 01.12.2013, 01:03 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Лиля ()
0.2-x x x

Можно было без этих точностей обойтись. Это хорошо, что лиганд один. а если такой комплекс?
[Fe(CN)6]3-
Вы бы решали уравнение 7-й степени.
0,2-х практически равно 0,2.
Кн = х2/0,2

А так - правильно.
 
plickДата: Воскресенье, 01.12.2013, 01:05 | Сообщение # 5
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Лиля ()
Расчитать условную К уст комплексоната Ni2+ при рН=2из таблицы я взяла

Еще бы узнать что такое альфа в ваших таблицах. А смысл решения - верный.
 
ЛиляДата: Воскресенье, 01.12.2013, 16:05 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 91
Статус: Offline
Это из формулы: Условная константа образования расчитывается как отношение константы устойчивости комплексоната к коефициенту альфа

Добавлено (01.12.2013, 16:05)
---------------------------------------------
Спасибо за проверку. Посмотрите пожалуйста также эту задачу.Какой массе магния соответствует 1см3 0.05М раствора комплексона3.
m(Mg)=c*V*M= 0.05* 1*336.2=16.8 г
M(комплекона3)=336.2


Сообщение отредактировал Лиля - Воскресенье, 01.12.2013, 16:07
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Комплексонометрия
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz