Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задачи по комплексонометрии - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
27.05.2017
18:38
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по комплексонометрии
Задачи по комплексонометрии
MiriadaДата: Четверг, 05.12.2013, 20:15 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Здравствуйте! Не могли бы Вы помочь разобраться? Не могу понять принцип решения подобных задач по комплексонометрии.

Например, такая задача:


Навеску медно-цинкового сплава m=0, 500 г растворили в азотной кислоте, перевели  в мерную колбу на 500 мл. На титрование Cu и Zn из аликвотной части 10 мл затрачено 11, 5 мл 0,0125 М раствора ЭДТА. Во второй  порции V=25 мл замаскировали Cu. На титрование цинка  затратили 15,10 мл ЭДТА. Определить массовую долю меди и цинка в сплаве.

Или такая :

Образец массой 0,3280 г, содержащий Pb, Zn, Cu, растворили
и перевели в мерную колбу на 500,00 см3. Определение вели в три этапа:
а) на титрование первой порции раствора объемом 10,00 см3,содержащего Pb, Zn, Cu, затрачено 37,50 см3 0,0025 М раствора ЭДТА; б) во второй порции объемом 25,00 см3 замаскировали Cu, а на титрование Pb и Zn израсходовано 27,60 см3 ЭДТА; в) в третьей порции объемом 100,00 см3 замаскировали  Zn и Cu, на титрованиеPb затрачено 10,80 см3 ЭДТА. Определите массовую долю Pb, Zn, Cu в образце.


Все формулы, которые нужно использовать, я знаю :
mХ= C(1/z)R VR  M(1/z)Х ٠10-3

C(1/z) Х VХ = C(1/z) RVR .

Но не могу понять, как рассуждать. Начинаю решать, но не понимаю, наверное, самого процесса.

Пожалуйста, помогите разобраться.


Сообщение отредактировал Miriada - Четверг, 05.12.2013, 20:18
 
FilIgorДата: Четверг, 05.12.2013, 20:24 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Навеску медно-цинкового сплава m=0, 500 г растворили в азотной кислоте, перевели  в мерную колбу на 500 мл. На титрование Cu и Zn из аликвотной части 10 мл затрачено 11, 5 мл 0,0125 М раствора ЭДТА. Во второй  порции V=25 мл замаскировали Cu. На титрование цинка  затратили 15,10 мл ЭДТА. Определить массовую долю меди и цинка в сплаве.
 
Ключевое слово тут - замаскировали. Это означает, ввели вещество, связывающее мешающие ионы, тем самым выводя их из процесса.
И теперь ясно, что сначала определили оба металла, потом один из них. Простое вычитание покажет количество другого.

Вот в 10 мл. у Вас 0,0115*0,0125 = 0,00014375 моль цинка+меди.
В 25 мл. 0,0151*0,0125 = 0,00018875 моль цинка. Но это в 25 мл! Значит, в 10 мл. будет 0,00018875/2,5 = 0,0000755 моль Zn.

Что имеем: в аликвоте 10 мл. обоих металлов 0,00014375 моль, из них цинка 0,0000755 моль. Медь найдете?

Ну а дальше уже простая аналитическая арифметика.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Четверг, 05.12.2013, 21:25 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Спасибо большое Вам! Теперь всё встало на свои места.

Не могли бы Вы пояснить, пожалуйста,  ход рассуждений в задачах по кислотно-основному титрованию такого типа:
 

Имеется образец, в котором может содержаться NaOH, Na2CO3, NaHCO3 или смесь названных соединениймассой 0,2800 г.Пробу растворили в воде.
На титрование полученного раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 5,15
мл, а в присутствии метилового оранжевого – 21,45 мл соляной кислоты с молярной
концентрацией эквивалента 0,1520 моль/л. Определить состав образца и массовые
доли компонентов в образце.Или если, например, указано, что в растворе содержатся ионы Na(+), CO3(2-) и OH(-). Раствор имеет щелочную среду. Титрование ведут серной кислотой. 

То есть каким образом определить, какие вещества находятся в растворе? Нужно строить кривые титрования?
 
FilIgorДата: Четверг, 05.12.2013, 21:32 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
То есть каким образом определить, какие вещества находятся в растворе? Нужно строить кривые титрования?

Да не надо ничего строить, надо учебник почитать!
Титрование смеси соды и щелочи или карбоната и гидрокарбоната - это просто хрестоматийный пример, разобранный от и до.
Суть в том, что в присутствии ф.ф. титруется щелочь и карбонат до бикарбоната, HCO3-, а в присутствии м.о. титрование идет уже до СО2.
По разнице и определяют.
Читайте учебник.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 16.12.2013, 17:15 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Я почитала учебник и разобралась с определением NaOH и Na2CO3. Но здесь, кажется, запуталась. 

Навеска 0,8500 г, состоящая  из смеси гидрофосфата натрия и дигидрофосфата натрия растворена в мерной колбе на 100 мл в 0,2 н растворе HCl. 25 мл этого раствора оттитрованы 40 мл 0,1 н раствора NaOH с фенолфталеином, другая  аликвота 25 мл оттитрована 45,15 мл NaOH с метиловым оранжевым. Вычислить  процентное содержание солей в смеси. 

Получается, что сначала раствор титруется до дигидрофосфата ( с метиловым оранжевым), потом до гидрофосфата ( с фенолфталеином)? А для чего дана концентрация HCl?
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 17:29 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Получается, что сначала раствор титруется до дигидрофосфата ( с метиловым оранжевым), потом до гидрофосфата ( с фенолфталеином)? А для чего дана концентрация HCl?

HCl дана для того, чтобы перевести гидрофосфат в дигидрофосфат, а дигидрофосфат в фосфорную кислоту.
Тогда сначала титруется фосфорная, потом дигидрофосфат. Скачек по третьей ступени довольно смазанный, лучше титровать по первым двум ступеням.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Понедельник, 16.12.2013, 17:44 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Но ведь по условию этой задачи, получается, что титрант -это  NaOH.
 
FilIgorДата: Понедельник, 16.12.2013, 19:02 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Да.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 21:27 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
Я поняла. 

Получается так: 

Na2HPO4+HCl= NaCl+NaH2PO4

NaH2PO4+HCl=NaCl+H3PO4

И затем мы уже титруем полученные вещества NaOH. Только ведь здесь возможны и другие случаи. Приведённый вариант, получается,  неверный, так как объём  с метиловым оранжевым больше, чем с  фенолфталеином....

Не могли бы Вы подсказать, как здесь можно рассуждать?
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 21:46 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
И затем мы уже титруем полученные вещества NaOH. Только ведь здесь возможны и другие случаи. Приведённый вариант, получается,  неверный, так как объём  с метиловым оранжевым больше, чем с  фенолфталеином....

Да, я тоже думаю, что должно быть наоборот.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 23:17 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 694
Статус: Offline
В задаче ошибка?
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задачи по комплексонометрии
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz