Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Общая жесткость воды - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
20.02.2017
04:41
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Общая жесткость воды
Общая жесткость воды
bigmalДата: Понедельник, 09.12.2013, 20:03 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
Статус: Offline
В 0.2 л воды содержится: Ca(HCO3)2=52.4 мг , Mg(HCO3)2=4.6 мг, CaCl2=11.1 мг.
Как расчитать общую жесткость воды?
Я правильно начинаю ход мыслей с того,что необходимо чначала выразить содержания ионов Ca и Mg из раствора?
Или наше содержание нужно сразу делить на 20,04 и 12,16 соответственно?И суммировать


Сообщение отредактировал bigmal - Понедельник, 09.12.2013, 20:11
 
plickДата: Понедельник, 09.12.2013, 20:44 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата bigmal ()
Или наше содержание нужно сразу делить на 20,04 и 12,16 соответственно?И суммировать

Знаете, плохое это дело сразу просто что-то куда-то подставить. 75% что спроси я откуда взяты 20,04 и 12,16 - вы толком и не поясните.
Так что начинаем мыслить. первый шаг:
Цитата bigmal ()
необходимо чначала выразить содержания ионов Ca и Mg из раствора?

Абсолютно верно.
 
bigmalДата: Понедельник, 09.12.2013, 21:03 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
Статус: Offline
Цитата plick ()
вы толком и не поясните


Один мг-экв/л соответствует 20,04 миллиграммам ионов Ca2+ или 12,16 миллиграммам ионов Mg2+
Цитата plick ()
Абсолютно верно.


Далее,думаю,нужно выразить концентрацию каждой из солей по формуле n=m/M (моль),а затем молярную концентрацию по формуле Cm=n\V  (моль/л)

Правильно?
 
FilIgorДата: Понедельник, 09.12.2013, 21:18 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Правильно.

It's futile to speculate about what might have been
 
bigmalДата: Понедельник, 09.12.2013, 21:55 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Правильно
получил 1.615 ; 0.16 и 0.5 миллимоль/л соответственно для Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2, CaCl2
теперь,эммм....,так и тянет поделить на 20,04 и 12,16 ,но как будто еще 1 действия не хватает.
Сейчас же нашли концентрацию ионов,правильно?


Сообщение отредактировал bigmal - Вторник, 10.12.2013, 01:39
 
plickДата: Вторник, 10.12.2013, 08:04 | Сообщение # 6
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата bigmal ()
Сейчас же нашли концентрацию ионов,правильно?

Да, причем молярную. НО поделив на молярные массы эквивалентов кальция и магния - вы получите неверный ответ. Вернее не неверный, а только половину требуемого.
Теперь оттолкнитесь, от понятия общая жесткость.
 
bigmalДата: Вторник, 10.12.2013, 17:55 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 13
Статус: Offline
Знаю следующую формулу: Жобщ=[Ca2+]/20.04+[Mg2+]/12.16 ,другими словами суммарное содержание ионом Mg и Ca.

Теперь ,как мне кажется,находим концентрацию ионов в миллиграмм/л, перемножая молярную концентрацию на молярную массу соотв.соединений? и должны получить мг/л?А уже потом использовать заветные 20.04 и 12.16?

Добавлено (10.12.2013, 16:40)
---------------------------------------------

Цитата plick ()
а только половину требуемого.
А что мы вообще можем получить поделив данные величины?

Добавлено (10.12.2013, 17:55)
---------------------------------------------

Цитата plick ()
общая жесткость.
еще нешл такую формулу: Жобщ=Жкарб+Жнекарб
 
plickДата: Четверг, 12.12.2013, 07:36 | Сообщение # 8
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата bigmal ()
еще нешл такую формулу: Жобщ=Жкарб+Жнекарб

Вот это похоже на правду.

Цитата bigmal ()
Знаю следующую формулу: Жобщ=[Ca2+]/20.04+[Mg2+]/12.16 ,другими

А это и есть половина общей жесткости. Какая - читаем.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Общая жесткость воды
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz