Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Кислотно-основное титрование - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
20.02.2017
23:06
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Кислотно-основное титрование
Кислотно-основное титрование
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 16:46 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Сколько мл 0,2 М раствора едкого натра надо добавить к 50 мл 3% раствора H3PO4 ( p=1,015 г/мл), чтобы получить раствор с pH=4,5? 

Мы можем без построения кривой сделать вывод о том, что  при pH=4,5 у нас будут Na2HPO3 и NaH2PO3? Тогда pH=pKa-lg(Cкисл/Cсоли)
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 17:27 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Мы можем без построения кривой сделать вывод о том, что  при pH=4,5 у нас будут Na2HPO3 и NaH2PO3? Тогда pH=pKa-lg(Cкисл/Cсоли)

Фосфит?

У Вас в формуле есть значение, на которое можно опираться. Это рКа.
Возьмите справочник, и посмотрите эту величину для первых двух ступеней. Посмотрев, сделайте вывод, к какой паре оно ближе. Вот это будет обоснованный вывод.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 17:28 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Я посмотрела типовую задачу у Вас на форуме: 

Задание. 
К 50 см3 0,1 М CH3COOH (K(CH3COOH) = 1,74*10-5) прилили 10 см3 0,2М NaOH. Рассчитать рН буферной системы. 

Решение. 

Определим содержание веществ после реакции. 

Кислоты было n = CV = 0,1*0,05 = 0,005 моль. (Объем берется в литрах, 50 мл. = 0,05 л.) 
Щелочи добавили n = CV = 0,2*0,01 = 0,002 моль. 
Очевидно, после реакции в системе будет 0,005 - 0,002 = 0,003 моль кислоты и 0,002 моль соли. 

pH = pKa - lg(Скислсоль) = 4,76 - lg(0,003/0,002) = 4,76 - 0,176 = 4,584. 

Получается, что моя задача является обратной?
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 17:29 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Получается, что моя задача является обратной?

В целом, да.

... и опять же, титрование тут ни при чем!

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 18:19 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
pK1=2,1

pK2=7, 12 , значит, исходя из условия pH=4,5 , можно сделать вывод о том, что у нас в растворе будут H3PO4 и NaH2PO4. ( pK1  ближе)

Добавлено (17.12.2013, 18:19)
---------------------------------------------
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 

Концентрация H3PO4  равна (0,03*1,015) /98=0,0003 моль/мл

Кислоты было n = CV = 0,0003*50= 0,015 моль. 
Щелочи добавили n = CV = 0,0002* X  
После реакции в системе будет 0,015 - 0,0002* X   моль кислоты и 0,0002 *X  моль соли.  

pH = pKa - lg(Скислсоль) = 4,76 - lg(0,015 - 0,0002* X /0,0002 *X) Далее надо решить уравнение. Верно?

Сообщение отредактировал Miriada - Вторник, 17.12.2013, 18:17
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 19:14 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Концентрация H3PO4  равна (0,03*1,015) /98=0,0003 моль/мл

Молярная концентрация имеет размерность моль/л. Пересчитайте.

Цитата Miriada ()
pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль) = 4,76 - lg(0,015 - 0,0002* X /0,0002 *X)

Откуда 4,76?

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 19:18 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Да, опечаталась. pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль) = 2,1- lg(0,015 - 0,0002* X /0,0002 *X)
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 19:24 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Решайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 19:45 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Концентрация H3PO4  равна (0,03*1,015) /98=0,0003 моль/мл =0,3 моль/л

Добавлено (17.12.2013, 19:45)
---------------------------------------------
NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

Концентрация H3PO4  равна (0,03*1,015) /98=0,0003 моль/мл =0,3 моль/л

Кислоты было n = CV = 0,3*0,05= 0,015 моль.
Щелочи добавили n = CV = 0,2* X
После реакции в системе будет 0,015 - 0,2* X   моль кислоты и 0,2 *X  моль соли.

pH = pKa - lg(Скислсоль) = 2,1 - lg(0,015 - 0,2* X /0,2 *X) =4,5

lg((0,015 /0,2 *X )-1) =-2,4

(0,015 /0,2 *X )-1=10^(-2,4)

(0,015 /0,2 *X )=0,004+1

0,0149=0,2 *X

X=0,0745 л  или 74,5 мл  Верно???


Сообщение отредактировал Miriada - Вторник, 17.12.2013, 19:53
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 19:57 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Если правильно определить исходную концентрацию Фосфорной кислоты, ответ будет 0,0772 л. = 77,2 мл.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 20:11 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
W=m( вещества) / m (раствора) => после преобразований : С=(W*p*1000)/M=(0,03*1,015*1000) /98 =0,3 моль/л
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 20:28 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
W=m( вещества) / m (раствора) => после преобразований : С=(W*p*1000)/M=(0,03*1,015*1000) /98 =0,3 моль/л

Ну если так грубо округлять (до первого знака), то да. Но так не делается. Аналитика работает с точностью до 4-го знака.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 20:37 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Хорошо. Я буду иметь в виду. Ещё раз большое Вам спасибо!!!
 
FilIgorДата: Вторник, 17.12.2013, 20:47 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5980
Статус: Offline
Цитата Miriada ()
Хорошо. Я буду иметь в виду.

Ну а вот теперь представьте себе (вернемся к началу) сколько расчетов и построений заняло бы решение через построение кривой титрования.

It's futile to speculate about what might have been
 
MiriadaДата: Вторник, 17.12.2013, 21:20 | Сообщение # 15
Группа: Пользователи
Сообщений: 692
Статус: Offline
Да, Вы правы.  : )
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Кислотно-основное титрование
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz