Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Коррозия металла - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
27.02.2017
21:27
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Коррозия металла
Коррозия металла
annasДата: Вторник, 07.01.2014, 12:39 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Здравствуйте!
Написать реакции (по стадиям), продукты коррозии,укажите окислителей,сделать вывод, назвать причину коррозии

Sn+KOH+H2O=

По реакции
Sn+2KOH+4H2O=K2(Sn(OH)6) +2H2
Sn- 4e=Sn (4+)
2H(+) +2e=H2 (0)

Причина коррозии .....термодинамическая неустойчивость олова .А как с точки зрения потенциала обьяснить неустойчивость олова и как расписать по стадиям.Продукт коррозии K2(Sn(OH)6)-осадок гидроксостанат калия 
Как по стадиям расписать реакцию...

Может у меня опечатка в заданиии так как Металлы с потенциалами отрицательнее марганца не выделяются на катоде из водных растворов своих солей, на катоде выделяется в таких случаях только водород по реакции 2H2O + 2e = H2 + 2OH-. Марганец и металлы с большими потенциалами выделяются из водных растворов на катоде по реакции Mez+ + z • e = Me (z – валентность металла). 
__Li____K____Na___Mg___Al____Ti___Mn___Zn_____Cr___Fe___Cd____Co____Ni___Sn___Pb___H2____Sb___Cu___Ag____Pd___Pt___Au 
-3,04_-2,93_-2,71_-2,36_-1,66_-1,63_-1,18_-0,76__-0,74_-0,44_-0,40__-0,28_-0,25_-0,14_-0,13__0,00__0,24__0,34__0,80__0,99__1,20_1,50 

Как у меня выделится олово в нулевой степени окисления? 

С уважением Анна
 
plickДата: Вторник, 07.01.2014, 12:52 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Для начала, давайте определимся. В результате коррозии олово выделится не может, ну никак, коррозия - это обратный процесс, сродни поеданию. Вот вы залезли в холодильник, взяли котлету, проделали механические манипуляции зубами и все.... Котлета корродировала (но никак не наоборот).
Ряд напряжений который вы привели, тут не совсем уместен, так как он показывает потенциал перехода Sn -->Sn2+.

Теперь с уравнением:
Олово - металл, который подвергается коррозии, КОН + Н2О - коррозионная среда.
Водород и гидроксостаннат(IV) - продукты коррозии.
Вам осталось найти потенциал выделения водорода по уравнению Нернста в данной среде, потенциал окисления олова именно до иона [Sn(OH)6]2-.
Как рассчитать потенциал выделения водорода в данной среде, тут есть. задача 2.4.
Потенциал окисления олова до комплексного иона можно найти в справочнике по потенциалам.

Что будет непонятно, спрашивайте.


Сообщение отредактировал plick - Вторник, 07.01.2014, 13:43
 
annasДата: Вторник, 07.01.2014, 14:12 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Можно взять Sn+4H2O=Sn(OH)4 +4H(+) + 4e   E0= -0.008 B по Никольскому
Олово в одной и той же степени окисления 
Реакции именно до иона [Sn(OH)6]2-      не найти или я просто плохой искатель
 
plickДата: Вторник, 07.01.2014, 14:34 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата annas ()
Можно взять Sn+4H2O=Sn(OH)4 +4H(+)

Нельзя, и вот по какой причине. У вас изначально среда сильно-щелочная (КОН), а в этой полуреакции получаете кислую сразу. такого не бывает.
Кроме того, если вы правильно подсчитали потенциал выделения водорода, он равен -0,83 В
(катодный процесс 2Н2О + 2е = 2ОН- + Н2)

Исходя из этого, сразу видно, что потенциал окисления олова должен быть ниже -0,83 В, иначе попросту олово плюнет на щелочь и будет спокойно заниматься своими, "оловянными" делами.

В справочнике (у меня во всяком случае) тоже нет такого, но его можно рассчитать:
Sn + 6OH- - 2e = [Sn(OH)6]4- ....... Е0 = - 0,79В
[Sn(OH)6]4- - 2e = [Sn(OH)6]2- ..... E0 = - 0,93В

Нетрудно увидеть, что потенциал процесса
Sn + 6OH- - 4e = [Sn(OH)6]2-
Практически будет равен сумме. Отсюда получим:
Е0 = - 0,79 - 0,93 = - 1,72 В.

Вот теперь все становится на свои места. - 1,72 < -0,83;
олово корродирует в щелочной среде с выделением водорода, то есть процесс коррозии в щелочной среде с водородной деполяризацией, что давно и успешно доказано.
 
annasДата: Вторник, 07.01.2014, 15:43 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Хочу сказать спасибо вам с душою
И в благодарность молвить вам слова
Что не прошли вы беду стороною
Что ваша помощь вовремя пришла

Порой нет сил бороться в одиночку
И преподаватель бывает попросту сильней
И взгляд печальный смотрит долго в точку
И день за днем становится больней

Спасибо вам, вы суперпрофессионал!!
 
FilIgorДата: Вторник, 07.01.2014, 16:24 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Offline
plick, мои искренние поздравления - Вам посвящают стихи!

It's futile to speculate about what might have been
 
plickДата: Вторник, 07.01.2014, 19:50 | Сообщение # 7
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Вам посвящают стихи!

Коллега, это общие заслуги.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Коррозия металла
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz