Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | 1. Окислительно-Восстановительные реакции. - Страница 2 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
30.05.2017
00:06
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 2 из 2«12
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии » 1. Окислительно-Восстановительные реакции. (Расстановка коэффициентов, направление реакций, ЭДС)
1. Окислительно-Восстановительные реакции.
FilIgorДата: Четверг, 10.01.2013, 12:48 | Сообщение # 16
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C - 4e = C+4 |1|
S+6 + 2e = S+4 |2|

C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O
C - 4e = C+4 |1|
N+5 + e = N+4 |4|

Sb + 5HNO3 = HSbO3 + 5NO2 + 2H2O
Sb - 5e = Sb+5 |1|
N+5 + e = N+4 |5|

3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O
S-2 - 8e = S+6 |3|
N+5 + 3e = N+2 |8|

2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2H2SO4
S+4 - 2e = S+6 |2|
Se+4 + 4e = Se |1|

3Se + 4AuCl3 + 9H2O = 4Au + 3H2SeO3 + 12HCl
Se - 4e = Se+4 |3|
Au+3 + 3e = Au |4|

AsH3 + 6AgNO3 + 3H2O = 6Ag + H3AsO3 + 6HNO3
As-3 - 6e = As+3 |1|
Ag+ + e = Ag |6|

5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Zn - 2e = Zn+2 |5|
Mn+7 + 5e = Mn+2 |2|

5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 = 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
P-3 - 8e = P+5 |5|
Mn+7 + 5e = Mn+2 |8|

2NaI + PbO2 + 2H2SO4 = Na2SO4 + PbSO4 + I2 + 2H2O
I- - e = 1/2I2 |2|
Pb+4 + 2e = Pb+2 |1|

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

Br- - e = 1/2Br2 |2| Восстановитель.
SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O |1| Окислитель.


data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"

>

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 19.01.2014, 16:31 | Сообщение # 17
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6060
Статус: Offline
Генеральная задача.

По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций
1. NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH-
E0 = 0,01 B
2. NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O
E0 = 0,934 B
вычислите Константу диссоциации азотистой кислоты.

Решение.

I. Запишем уравнения Нернста для обеих полуреакций.

1.
E = E0 + (0,059/2)lg{[NO3-]/[NO2-][OH-]2}; E0 = 0,01
2.
E = E0 + (0,059/2)lg{[NO3-][H+]3/[HNO2]}; E0 = 0,934

II. Уравняем выражения между собой.

0,934 + (0,059/2)lg{[NO3-][H+]3/[HNO2]} = 0,01 + (0,059/2)lg{[NO3-]/[NO2-][OH-]2}

III. Преобразуем полученное выражение.

0,934 - 0,01 =  (0,059/2)lg{[NO3-]/[NO2-][OH-]2} - (0,059/2)lg{[NO3-][H+]3/[HNO2]}
0,923 = 0,0295(lg{[NO3-]/[NO2-][OH-]2} - lg{[NO3-][H+]3/[HNO2]} )
31,322 =  lg{[NO3-]/[NO2-][OH-]2} - lg{[NO3-][H+]3/[HNO2]}
31,322 = lg{[NO3-][HNO2] / [NO2-][OH-]2[NO3-][H+]3}
После сокращения и перестановки множителей получим:
31,322 = lg{[HNO2] / [NO2-][H+][OH-]2[H+]2}
31,322 =  lg{[HNO2] / [NO2-][H+]} + lg{1/[OH-]2[H+]2}
Легко видеть, что lg{[HNO2] / [NO2-][H+]} = lg(1/K),
а lg{1/[OH-]2[H+]2} = lg(1/Kw2), Kw = 10-14. Откуда lg(1/Kw2) = lg1/10-28 =  lg1028 = 28.

IV. В итоге имеем:
31,322 = lg(1/K) + 28
K = 4,8*10-4, что неплохо согласуется со справочными данными.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по общей и неорганической химии » 1. Окислительно-Восстановительные реакции. (Расстановка коэффициентов, направление реакций, ЭДС)
Страница 2 из 2«12
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz