| lascheggia | Дата: Суббота, 17.11.2012, 10:31 | Сообщение # 1 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Задание
Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного хлорсеребряного и медного электродов, погруженных соответственно в раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1 М (среднеионный коэффициент активности принять равным 1) и раствор сульфата меди с с концентрацие1 0,1 М при нормальных условиях, составить схему и записать уравнения электродных процессов.
Решение
Хлорсеребряному электроду соответствует обратимая электродная реакция AgCl + e = Ag + Cl-, потенциал хлорсеребряного электрода может быть рассчитан по формуле EAgCl/Ag, Cl- = E0AgCl/Ag, Cl- + R • T / ( z • F ) • ln ( 1 / aCl- ) = E0Ag+/Ag + R • T / ( n • F ) • ln (ПРAgCl) + R • T / ( z • F ) • ln ( 1 / aCl- ), где n - число электронов, принимающих участие в обратимой электродной реакции Ag+ + e = Ag.
z = n = 1, ПРAgCl = 1,78 • 10-10.
EAgCl/Ag, Cl- = 0,80 + 8,31 • 298 / ( 1 • 96500 ) • ln ( 1,78 • 10-10 / 0,1 ) = 0,28 В.
Потенциал медного электрода может быть рассчитан по по уравнению Нернста ECu/Cu2+ = E0Cu/Cu2+ + (R • T / z • F) • ln [Cu2+] = E0Cu/Cu2+ + (0,059 / z) • lg [Cu2+],
где E0Cu/Cu2+ – стандартный потенциал меди, В
R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль•К
T – температура, К
z – число электронов, принимающих участие в электродной реакции
F – число Фарадея, Кл/моль
[Cu2+] – концентрация катионов меди, моль/л
ECu/Cu2+ = 0,34 + (8,31 • 298 / 2 • 96500) • ln [0,1] = 0,34 + (0,059 / 2) • lg [0,1] = 0,31 В.
Анодом в данном случае является ХСЭ, поскольку его потенциал - наименьший.
ЭДС = Екатода - Еанода = 0,31 - 0,28 = 0,03 В.
Схема гальванического элемента:
анод ( - ) Ag, AgCl | HCl (0,1 M) || CuSO4 (0,1 M) | Cu ( + ) катод
charset="utf-8">
data-yashareType="button" data-yashareQuickServices="yaru,vkontakte,facebook,twitter,odnoklassniki,moimir,lj"
>
Поддержать проект
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Суббота, 08.12.2012, 04:00 | Сообщение # 2 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| ...
|
|
| |
| |
| |
