Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Железо - Форум | Регистрация | Вход
Понедельник
29.05.2017
01:16
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Справочник по окислительно-восстановительным реакциям » Железо
Железо
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:06 | Сообщение # 1
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
[Fe(CN)6]4- + 2e = Fe + 6CN- … -1,73

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Fe(CN)6][sup]4-[/sup] + 2e = Fe + 6CN[sup]-[/sup]


FeS + H+ + 2e = Fe + HS- … -1,00

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeS + H[sup]+[/sup] + 2e = Fe + HS[sup]-[/sup]


FeS + 2e = Fe + S2- … -0,97

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeS + 2e = Fe + S[sup]2-[/sup]


Fe(OH)2 + 2e = Fe + 2OH- … -0,88

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe(OH)[sub]2[/sub] + 2e = Fe + 2OH[sup]-[/sup]


FeCO3 + 2e = Fe + CO32- … -0,76

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeCO[sub]3[/sub] + 2e = Fe + CO[sub]3[/sub][sup]2-[/sup]
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:07 | Сообщение # 2
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
[Fe(OH)6]4- + 2e = Fe + 6OH- … -0,76

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Fe(OH)6][sup]4-[/sup] + 2e = Fe + 6OH[sup]-[/sup]


HFeO2- + H2O + 2e = Fe + 3OH- … -0,74

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
HFeO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + H[sub]2[/sub]O + 2e = Fe + 3OH[sup]-[/sup]


Fe2S3 + 2e = 2FeS + S2- … -0,70

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]2[/sub]S[sub]3[/sub] + 2e = 2FeS + S[sup]2-[/sup]


Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- … -0,56

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe(OH)[sub]3[/sub] + e = Fe(OH)[sub]2[/sub] + OH[sup]-[/sup]


Fe2+ + 2e = Fe … -0,44

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sup]2+[/sup] + 2e = Fe
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:08 | Сообщение # 3
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
FeOH+ + H+ + 2e = Fe + H2O … -0,28

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeOH[sup]+[/sup] + H[sup]+[/sup] + 2e = Fe + H[sub]2[/sub]O


Fe3O4 + 2H+ + 2e = 3FeO+ H2O … -0,17

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]3[/sub]O[sub]4[/sub] + 2H[sup]+[/sup] + 2e = 3FeO+ H[sub]2[/sub]O


Fe3O4 + 8H+ + 8e = 3Fe + 4H2O … -0,09

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]3[/sub]O[sub]4[/sub] + 8H[sup]+[/sup] + 8e = 3Fe + 4H[sub]2[/sub]O


Fe2O3 + H2O + 2H+ + 2e = 2Fe(OH)2 … -0,06

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub] + H[sub]2[/sub]O + 2H[sup]+[/sup] + 2e = 2Fe(OH)[sub]2[/sub]


FeO + 2H+ + 2e = Fe + H2O … -0,05

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO + 2H[sup]+[/sup] + 2e = Fe + H[sub]2[/sub]O
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:09 | Сообщение # 4
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Fe2O3 + 6H+ + 6e = 2Fe + 3H2O … -0,05

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]2[/sub]O[sub]3[/sub] + 6H[sup]+[/sup] + 6e = 2Fe + 3H[sub]2[/sub]O


Fe(OH)2 + 2H+ + 2e = Fe + 2H2O … -0,05

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe(OH)[sub]2[/sub] + 2H[sup]+[/sup] + 2e = Fe + 2H[sub]2[/sub]O


Fe3+ + 3e = Fe … -0,04

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sup][sub]3[/sub]+[/sup] + 3e = Fe


Fe3+ + H2O + e = FeO + 2H+ … -0,04

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sup]3+[/sup] + H[sub]2[/sub]O + e = FeO + 2H[sup]+[/sup]


[Fe(C2O4)3]3- + e = [Fe(C2O4)2]2- + C2O42- … 0,02

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Fe(C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub])[sub]3[/sub]][sup]3-[/sup] + e = [Fe(C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub])[sub]2[/sub]][sup]2-[/sup] + C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub][sup]2-[/sup]
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:09 | Сообщение # 5
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Fe(OH)3 + 3H+ + 3e = Fe + 3H2O … 0,06

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe(OH)[sub]3[/sub] + 3H[sup]+[/sup] + 3e = Fe + 3H[sub]2[/sub]O


Fe(OH)3 + H+ + e = Fe(OH)2 + H2O … 0,27

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe(OH)[sub]3[/sub] + H[sup]+[/sup] + e = Fe(OH)[sub]2[/sub] + H[sub]2[/sub]O


3Fe3+ + 4H2O + e = Fe3O4 + 8H+ … 0,35

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
3Fe[sup]3+[/sup] + 4H[sub]2[/sub]O + e = Fe[sub]3[/sub]O[sub]4[/sub] + 8H[sup]+[/sup]


[Fe(CN)6]3- + e = [Fe(CN)6]4- … 0,36

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Fe(CN)6][sup]3-[/sup] + e = [Fe(CN)6][sup]4-[/sup]


[Fe(CN)5(NH3)]2- + e = [Fe(CN)5(NH3)]3- … 0,37

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Fe(CN)5(NH3)][sup]2-[/sup] + e = [Fe(CN)5(NH3)][sup]3-[/sup]
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:10 | Сообщение # 6
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
[FeF6]3- + e = Fe2+ + 6F- … 0,40

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[FeF[sub]6[/sub]][sup]3-[/sup] + e = Fe[sup]2+[/sup] + 6F[sup]-[/sup]


FeO2- + H2O + e = HFeO2- + OH- … 0,55

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + H[sub]2[/sub]O + e = HFeO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + OH[sup]-[/sup]


FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- + 4OH- … 0,55

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O + 3e = FeO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + 4OH[sup]-[/sup]


Fe3O4 + 6H+ + 2e = FeO + 2Fe2+ + 3H2O … 0,59

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]3[/sub]O[sub]4[/sub] + 6H[sup]+[/sup] + 2e = FeO + 2Fe[sup]2+[/sup] + 3H[sub]2[/sub]O


FeO42- + 4H2O + 3e = Fe(OH)3 + 5OH- … 0,72

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + 4H[sub]2[/sub]O + 3e = Fe(OH)[sub]3[/sub] + 5OH[sup]-[/sup]
 
lascheggiaДата: Среда, 21.11.2012, 07:11 | Сообщение # 7
Группа: Администраторы
Сообщений: 3850
Статус: Offline
Fe3+ + e = Fe2+ … 0,77

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sup]3+[/sup] + e = Fe[sup][sub]2[/sub]+[/sup]


FeOH2+ + H+ + e = Fe2+ + H2O … 0,91

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeOH[sup]2+[/sup] + H[sup]+[/sup] + e = Fe[sup]2+[/sup] + H[sub]2[/sub]O


Fe3O4 + 8H+ + 2e = 3Fe2+ + 4H2O … 0,98

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Fe[sub]3[/sub]O[sub]4[/sub] + 8H[sup]+[/sup] + 2e = 3Fe[sup]2+[/sup] + 4H[sub]2[/sub]O


FeO42- + 5H+ + 4e = HFeO2- + 2H2O … 1,00

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + 5H[sup]+[/sup] + 4e = HFeO[sub]2[/sub][sup]-[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O


FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O … 1,70

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
FeO[sub]4[/sub][sup]2-[/sup] + 8H[sup]+[/sup] + 3e = Fe[sup]3+[/sup] + 4H[sub]2[/sub]O
 
Форум » Химическое образование » Справочник по окислительно-восстановительным реакциям » Железо
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz