Приветствую Вас, Гость!
Регистрация | Вход

[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Справочник по окислительно-восстановительным реакциям » Цинк
Цинк
lascheggiaДата: Суббота, 01.12.2012, 13:02 | Сообщение # 1
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

ZnS + 2e = Zn + S2– … –1,44

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
ZnS + 2e = Zn + S[sup]2–[/sup]


[Zn(CN)4]2– + 2e = Zn + 4CN … –1,34

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Zn(CN)[sub]4[/sub]][sup]2–[/sup] + 2e = Zn + 4CN[sup]–[/sup]


[Zn(OH)4]2– + 2e = Zn + 4OH … –1,285

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Zn(OH)[sub]4[/sub]][sup]2–[/sup] + 2e = Zn + 4OH[sup]–[/sup]


ZnO + H2O + 2e = Zn + 2OH … –1,248

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
ZnO + H[sub]2[/sub]O + 2e = Zn + 2OH[sup]–[/sup]


Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH … –1,246

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Zn(OH)[sub]2[/sub] + 2e = Zn + 2OH[sup]–[/sup]
 
lascheggiaДата: Суббота, 01.12.2012, 13:02 | Сообщение # 2
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH … –1,216

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
ZnO[sub]2[/sub][sup]2–[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O + 2e = Zn + 4OH[sup]–[/sup]


HZnO2] + H2O + 2e = Zn + 3OH … –1,2

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
HZnO[sub]2[/sub]][sup]–[/sup] + H[sub]2[/sub]O + 2e = Zn + 3OH[sup]–[/sup]


[Zn(C4H4O6)4]6– + 2e = Zn + 4C4H4O62– … –1,15

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Zn(C[sub]4[/sub]H[sub]4[/sub]O[sub]6[/sub])[sub]4[/sub]][sup]6–[/sup] + 2e = Zn + 4C[sub]4[/sub]H[sub]4[/sub]O[sub]6[/sub][sup]2–[/sup]


ZnCO3 + 2e = Zn + CO32– … –1,06

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
ZnCO[sub]3[/sub] + 2e = Zn + CO[sub]3[/sub][sup]2–[/sup]


[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 … –1,04

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Zn(NH[sub]3[/sub])[sub]4[/sub]][sup]2+[/sup] + 2e = Zn + 4NH[sub]3[/sub]
 
lascheggiaДата: Суббота, 01.12.2012, 13:03 | Сообщение # 3
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
Статус: Offline

[Zn(C2O4)2]2– + 2e = Zn + 2C2O42–] … –0,99

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
[Zn(C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub])[sub]2[/sub]][sup]2–[/sup] + 2e = Zn + 2C[sub]2[/sub]O[sub]4[/sub][sup]2–[/sup]]


Zn2+ + 2e = Zn –0,76

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Zn[sup]2+[/sup] + 2e = Zn


Zn(OH)2 + 2H+ + 2e = Zn + 2H2O … –0,44

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
Zn(OH)[sub]2[/sub] + 2H[sup]+[/sup] + 2e = Zn + 2H[sub]2[/sub]O


HZnO2 + 3H+ + 2e = Zn + 2H2O … 0,05

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
HZnO[sub]2[/sub][sup]–[/sup] + 3H[sup]+[/sup] + 2e = Zn + 2H[sub]2[/sub]O


ZnO22– + 4H+ + 2e = Zn + 2H2O … 0,44

Код для вставки полуреакции в комментарии форума:
Code
ZnO[sub]2[/sub]][sup]2–[/sup] + 4H[sup]+[/sup] + 2e = Zn + 2H[sub]2[/sub]O
 
Форум » Химическое образование » Справочник по окислительно-восстановительным реакциям » Цинк
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: