Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Определение степени окисления комплексообразователя. - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
24.11.2017
03:20
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по комплексным соединениям » Определение степени окисления комплексообразователя.
Определение степени окисления комплексообразователя.
plickДата: Понедельник, 07.01.2013, 13:22 | Сообщение # 1
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Теперь перейдем к еще одному интересному вопросу. В предыдущих задачах мы разобрались со строением комплексных соединений, называли лиганды, комплексообразователи, везде указывали катион или анион, степень окисления и заряд иона. А, собственно, как правильно определить степени окисления в комплексных соединениях.
Как кажется вопрос очень простой, но именно в этом вопросе многие делают ошибки. Давайте рассмотрим определение степеней окисления в комплексных соединениях.

Молекула комплексного соединения, как и любая молекула химического вещества всегда электронейтральна, то есть заряд всей молекулы равен нулю.
Катионы щелочных металлов всегда имеют степень окисления +1: Li+, Na+, K+, Rb+.
Катион водорода всегда имеет степень окисления +1: H+.
Катионы щелочно-земельных металлов (металлов второй группы) всегда имеют степень окисления +2.
Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2.
Анионы кислотных остатков имеют заряд иона точно такой же, как и в кислоте которую они образуют.
Молекулы СО, Н2О, NH3 - являются электронейтральными (это обычные молекулы, их заряд естественно равен 0).

Общая сумма всех степеней окисления в любой молекуле равна 0.


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 07.01.2013, 14:47
 
plickДата: Понедельник, 07.01.2013, 14:47 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
задача
Определить степени окисления комплексообразователя, заряд лигандов, ионов внешней сферы (где они есть) в следующих комплексных соединениях:
H[AuCl4]; Na3[Co(NO2)6]; [Ni(NH3)2(H2O)2Cl2]; [Cr(H2O)5Сl]Cl2, [Сu(H2O)6]SO4, K3[Fe(CN)6]

Решение.
H[AuCl4].
Катион водорода является катионом внешней сферы, имеет степень окисления +1.
Чему равен заряд комплексного иона? Обозначим его за х.
далее вспоминаем чему нас учила в первом классе учительница.
Так как общая сумма всех зарядов равна 0, то:
х + 1 = 0
х = 0 - 1 = 1-
таким образом, заряд комплексного иона равен 1-: [AuCl4]-
В состав комплексного иона входит комплексообразователь - золото и 4 лиганда.
Каждый лиганд представляет собой кислотный остаток соляной кислоты HCl. Заряд хлорид иона равен 1-. Всего имеется 4 таких иона. Чему равна степень окисления катиона золота?
Возвращаемся опять к арифметике:
Степень окисления золота равна у.
Заряд каждого иона хлора равен 1-
Общий заряд комплексного иона равен 1-, тогда:
у + 4*(1-) = -1
у - 4 = -1
у = +3.
Таким образом, степень окисления комплексообразователя равна +3.
Покажем степени окисления наглядно:
H+[Au+3(Cl-)4]

Разберем оставшиеся соединения.
Na3[Co(NO2)6]
Катионы натрия - катионы внешней сферы. Каждый ион натрия имеет степень окисления +1, всего таких ионов 3, тогда, заряд комплексного иона равен 3-:
х + 3*(1+) = 0
х = 3-
[Co(NO2)6]3-
Катион кобальта - комплексообразователь, нитрит-анионы - лиганды.
Нитрит-анионы являются кислотным остатком азотистой кислоты HNO2, следовательно, заряд каждого аниона равен 1-, NO2-. Всего таких анионов - 6, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна:
у + 6*(1-) = -3
у = +3
(Na+)3[Co+3(NO2)-6]

[Ni(NH3)2(H2O)2Cl2]
Внешняя сфера в данном комплексном соединении отсутствует, следовательно, заряд внутренней сферы равен 0. Комплексообразователем является катион никеля, лигандами - 2 молекулы аммиака, 2 молекулы воды и 2 иона хлора.
Молекулы воды и молекулы аммиака - электронейтральны. Каждый ион хлора - остаток соляной кислоты, и имеет заряд 1-, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна:
у + 2*0 + 2*0 + 2*(1-) = 0
у = +2

[Ni+2(NH3)02(H2O)02(Cl-)2]

[Cr(H2O)5Сl]Cl2
2 иона хлора являются ионами внешней сферы, заряд каждого иона хлора равен 1-, следовательно, заряд комплексного иона равен 2+:
[Cr(H2O)5Сl]2+
Лигандами являются 5 молекул воды, каждая электронейтральна; и 1 ион хлора, заряд которого равен 1-. Степень окисления комплексообразователя равна +3:
[Cr+3(H2O)04Сl-]Cl-2

[Сu(H2O)6]SO4
Сульфат-ион является ионом внешней сферы, и кислотным остатком серной кислоты, заряд иона равен 2-: SO42-
Заряд комплексного иона равен 2+:
[Сu(H2O)6]2+
Лигандами являются 6 электронейтральных молекул воды, следовательно, степень окисления комплексообразователя равна +2: Cu+2
[Сu+2(H2O)06](SO4)-2

K3[Fe(CN)6]
3 катиона калия являются катионами внешней сферы, каждый имеет степень окисления +1; заряд комплексного иона равен 3-:
[Fe(CN)6]3-
Лиганды: 6 ионов синильной кислоты HCN, каждый лиганд имеет заряд иона 1-, следовательно степень окисления комплексообразователя равна +3:
(K+)3[Fe+3(CN)-6]
 
Форум » Химическое образование » Типовые задачи и решения по комплексным соединениям » Определение степени окисления комплексообразователя.
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz