• Как продвинуть сайт на первые места?
    Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.
    Ускорение продвижения
    Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.
    Начать продвижение сайта

    • [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Форум » Химическое образование » Консультации » определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
    определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
    WerossaДата: Среда, 04.02.2015, 08:54 | Сообщение # 1
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Здравствуйте, многоуважаемые профессионалы!
    Пожалуйста, помогите с решением задачи:

    Определить количество К2Сr2О7в образце соли. Навеска соли обработана избытком раствора KI. Выделившийся в
    результате реакции I2 оттитрован тиосульфатом натрия объемом 28,10см3 (T(Na2S2O3)= 0,02480 г/см3).

    Я записала соответствующие реакции.
    Сr2О72- + 6I- + 14Н+ → 2Сr3+ + 3I2 + 7Н2О
    I2 + 2S2O32- → 2I- + S4О62-.
    Получилось, что Сr2О7   Ξ   3I2  Ξ  6S2O32-
    По титру тиосульфата могу определить массу тиосульфата и его нормальную концентрацию.
    Вопрос - правильно ли я считаю, что эквивалент тиосульфата равен 1?
    А что делать дальше?

    По закону эквивалентов определять нормальность раствора йодида калия? А потом?? uhm

    Очень прошу Вас помочь разобраться.

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    СартулДата: Среда, 04.02.2015, 19:30 | Сообщение # 2
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 98
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		nэкв(Na2S2O3) = T(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) / Mэ(Na2S2O3)
    nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(I2) = nэкв(Na2S2O3)
    m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7)

    Цитата Werossa ()
    Вопрос - правильно ли я считаю, что эквивалент тиосульфата равен 1?
    Да. В этой реакции fэкв(K2Cr2O7) = 1
     
    WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 07:37 | Сообщение # 3
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Сартул ()
    В этой реакции fэкв(K2Cr2O7) = 1
    Ой, а я посчитала, что  fэкв(K2Cr2O7) = 1/6, т.к. этот ион принимает 6 электронов, чтобы перейти в 2Cr3+
    Сr2О72- + 14Н+ + 6е →2Сr3+ +  7Н2О

    а 1 равен fэкв(Na2S2O3), т.к.
    2S2O32–– 2ē → S4O62–

    Я ошибаюсь?

    Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 07:40

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    FilIgorДата: Суббота, 07.02.2015, 10:01 | Сообщение # 4
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Прелесть закона эквивалентов в том, (inter alia), что он избавляет от промежуточных заморочек с f.
    Обратите внимание, что пишет Сартул:
    m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7) 

    Идет умножение на эквивалентную массу бихромата. Вот в ней-то f=1/6 и учитывается, в конечном итоге, поскольку Мэ = m*f = M/6.

    С тиосульфатом все верно.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 11:10 | Сообщение # 5
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата FilIgor ()
    Прелесть закона эквивалентов
    Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я разобралась:
    nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(I2) = nэкв(Na2S2O3) 
    Мэ(Na2S2O3)) = fэ(Na2S2O3* M(Na2S2O3)= 1*158,11 = 158,11 г/моль
    Мэ(К2Сr2О7)= fэ(К2Сr2О7)*M(К2Сr2О7)= 1/6*294,1 = 49,02 г/моль
    nэкв(Na2S2O3)  = T(Na2S2O3)* V(Na2S2O3) / Mэ(Na2S2O3) 
    nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(Na2S2O3)  =0,02480 * 28,10 / 158,11 = 0,01 моль
    Тогда:
    m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7) 
    m(K2Cr2O7)= nэкв(Na2S2O3)  * Mэ(K2Cr2O7)= 0,01 * 49,02 = 0,4902 г

    Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 11:11

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    FilIgorДата: Суббота, 07.02.2015, 12:39 | Сообщение # 6
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Werossa ()
    0,02480 * 28,10 / 158,11 = 0,01 моль

    Пересчитывайте.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 13:18 | Сообщение # 7
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата FilIgor ()
    Пересчитывайте.
    Вот это да oops
    Спасибо, досадная арифметическая ошибка

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    СартулДата: Суббота, 07.02.2015, 16:03 | Сообщение # 8
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 98
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Werossa ()
    Я ошибаюсь?
    Нет. Ошибки здесь нет.
    Опечатка с моей стороны: не ту формулу скопировал и вставил не глядя.
     
    WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 16:12 | Сообщение # 9
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Сартул ()
    Ошибки здесь нет.
    Зато это помогло мне еще раз пересмотреть решение! Спасибо Вам за помощь!!!

    Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 16:13

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
    • Страница 1 из 1
    • 1
    Поиск: