[ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
WerossaДата: Среда, 04.02.2015, 08:54 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Здравствуйте, многоуважаемые профессионалы!
Пожалуйста, помогите с решением задачи:

Определить количество К2Сr2О7в образце соли. Навеска соли обработана избытком раствора KI. Выделившийся в
результате реакции I2 оттитрован тиосульфатом натрия объемом 28,10см3 (T(Na2S2O3)= 0,02480 г/см3).

Я записала соответствующие реакции.
Сr2О72- + 6I- + 14Н+ → 2Сr3+ + 3I2 + 7Н2О
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4О62-.
Получилось, что Сr2О7   Ξ   3I2  Ξ  6S2O32-
По титру тиосульфата могу определить массу тиосульфата и его нормальную концентрацию.
Вопрос - правильно ли я считаю, что эквивалент тиосульфата равен 1?
А что делать дальше?

По закону эквивалентов определять нормальность раствора йодида калия? А потом?? uhm

Очень прошу Вас помочь разобраться.

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
СартулДата: Среда, 04.02.2015, 19:30 | Сообщение # 2
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Замечания: 0%
Статус: Offline

nэкв(Na2S2O3) = T(Na2S2O3) * V(Na2S2O3) / Mэ(Na2S2O3)
nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(I2) = nэкв(Na2S2O3)
m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7)

Цитата Werossa ()
Вопрос - правильно ли я считаю, что эквивалент тиосульфата равен 1?
Да. В этой реакции fэкв(K2Cr2O7) = 1
 
WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 07:37 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Сартул ()
В этой реакции fэкв(K2Cr2O7) = 1
Ой, а я посчитала, что  fэкв(K2Cr2O7) = 1/6, т.к. этот ион принимает 6 электронов, чтобы перейти в 2Cr3+
Сr2О72- + 14Н+ + 6е →2Сr3+ +  7Н2О

а 1 равен fэкв(Na2S2O3), т.к.
2S2O32–– 2ē → S4O62–

Я ошибаюсь?

Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 07:40

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Суббота, 07.02.2015, 10:01 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Прелесть закона эквивалентов в том, (inter alia), что он избавляет от промежуточных заморочек с f.
Обратите внимание, что пишет Сартул:
m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7) 

Идет умножение на эквивалентную массу бихромата. Вот в ней-то f=1/6 и учитывается, в конечном итоге, поскольку Мэ = m*f = M/6.

С тиосульфатом все верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 11:10 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Прелесть закона эквивалентов
Посмотрите, пожалуйста, правильно ли я разобралась:
nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(I2) = nэкв(Na2S2O3) 
Мэ(Na2S2O3)) = fэ(Na2S2O3* M(Na2S2O3)= 1*158,11 = 158,11 г/моль
Мэ(К2Сr2О7)= fэ(К2Сr2О7)*M(К2Сr2О7)= 1/6*294,1 = 49,02 г/моль
nэкв(Na2S2O3)  = T(Na2S2O3)* V(Na2S2O3) / Mэ(Na2S2O3) 
nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(Na2S2O3)  =0,02480 * 28,10 / 158,11 = 0,01 моль
Тогда:
m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7) * Mэ(K2Cr2O7) 
m(K2Cr2O7)= nэкв(Na2S2O3)  * Mэ(K2Cr2O7)= 0,01 * 49,02 = 0,4902 г

Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 11:11

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Суббота, 07.02.2015, 12:39 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
0,02480 * 28,10 / 158,11 = 0,01 моль

Пересчитывайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 13:18 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата FilIgor ()
Пересчитывайте.
Вот это да oops
Спасибо, досадная арифметическая ошибка

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
СартулДата: Суббота, 07.02.2015, 16:03 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Werossa ()
Я ошибаюсь?
Нет. Ошибки здесь нет.
Опечатка с моей стороны: не ту формулу скопировал и вставил не глядя.
 
WerossaДата: Суббота, 07.02.2015, 16:12 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Замечания: 0%
Статус: Offline

Цитата Сартул ()
Ошибки здесь нет.
Зато это помогло мне еще раз пересмотреть решение! Спасибо Вам за помощь!!!

Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 07.02.2015, 16:13

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
Форум » Химическое образование » Консультации » определение бихромата титрованием с избытком йодида калия
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск: