• Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    — Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    — Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом

    • [ Новые сообщения · Участники · Правила форума · Поиск по форуму ]
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Вопросы по неорганической химии
    plickДата: Воскресенье, 16.03.2014, 19:36 | Сообщение # 706
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Werossa ()
    6 электронов

    ? три отдано, три принято, откуда 6 нарисовалось?
    Цитата Werossa ()
    молекулярное уравнение этой ОВР не получается

    Это самое элементарное что есть в задаче.
    FeS + 4HNO3 ↔ Fe(NO3)3+ S + NO + 2H2O
     
    WerossaДата: Воскресенье, 16.03.2014, 19:42 | Сообщение # 707
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата plick ()
    ? три отдано, три принято, откуда 6 нарисовалось?
    Тогда так писать нельзя:
    NО3-+ 4H+ + 3е = NO↑ +  2H2О  │2│              окислитель                  Е1 = 0,955 В
    Fe2+ →  Fe3+ +e                          │6│               восстановитель           Е2 = 0,771 В
    S2- → S0 + 2e                              │3│               восстановитель           Е3 = - 0,447 В

    Нужно записать:
    NО3-+ 4H+ + 3е = NO↑ +  2H2О            окислитель                  Е1 = 0,955 В
    Еок=Е1

    Fe2+ →  Fe3+ +e                                    восстановитель           Е2 = 0,771 В
    S2- → S0 + 2e                                       восстановитель           Е3 = - 0,447 В
    Евосст = Е2 + Е3

    В реакции принимают участие 3 электрона.

    Вот так?

    Сообщение отредактировал Werossa - Воскресенье, 16.03.2014, 19:59

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    plickДата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:01 | Сообщение # 708
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Werossa ()
    Тогда так писать нельзя:

    разницы в записи особой нет.
    Цитата Werossa ()
    В реакции принимают участие 3 электрона.Вот так?
    Да.
     
    WerossaДата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:04 | Сообщение # 709
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата plick ()
    Цитата Werossa ()Тогда так писать нельзя:

    разницы в записи особой нет.
    Цитата Werossa ()
    В реакции принимают участие 3 электрона.Вот так?
    Да.
    Огромное Вам от всей души - мегаспасибо! Понятно все!

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    EgorДата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:56 | Сообщение # 710
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата
    Каковы тип и знак индикаторной погрешности при титровании 0,1 М раствора слабого основания (Кb = 2*10-8) 0,1 М раствором HCl с индикатором, рT которого равен 6?
     
    Цитата
    У вас есть исходный раствор - раствор слабого основания!!!!! 
    Скажите, как вы умудрились сначала получить рН 3,65, а потом рН 6 при добавлении кислоты?
     
    Так. Начинаем думать головой.
    У нас есть 0,1 М раствор слабого основания. Изначально его pH ~ 13 .
    Начинаем добавлять сильную кислоту, pН начинает уменьшаться. Когда рН раствора станет 6, то титрование мы прекратим.
    Но точка эквивалентности не достигнута.
    Значит, основание недотитровали. Верно?
    Знак -
    Ошибка - основная.
     
    plickДата: Воскресенье, 16.03.2014, 21:03 | Сообщение # 711
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Egor ()
    Значит, основание недотитровали. Верно?Знак -
    Ошибка - основная.

    Абсолютно верно.
     
    EgorДата: Воскресенье, 16.03.2014, 21:09 | Сообщение # 712
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Спасибо!

    Укажите эквивалент и фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакцииH2C2O4 + 2NaOH(титрант) = Na2C2O4 + 2H2O
    Какой индикатор (м.о. или ф.ф.) использовать в данном ?
    Фактор эквивалентности 1/2
    Эквивалент 1/2 H2C2O4
    А как понять, какой индикатор использовать, если не даны никакие данные, по которым можем рассчитать рН?

    Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 16.03.2014, 21:25
     
    plickДата: Воскресенье, 16.03.2014, 22:49 | Сообщение # 713
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Egor ()
    если не даны никакие данные, по которым можем рассчитать рН?

    А они так важны точные цифры? рН раствора оксалата можно оценить и приблизительно.
     
    EgorДата: Воскресенье, 16.03.2014, 22:59 | Сообщение # 714
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Я так и подумал, но потом удалил часть сообщения.
    Среда оксалата - щелочная, рН > 7, индикатор щелочной среды - ф.ф.

    Если реакция такая, то какой индикатор использовать?
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
    Метилоранж?
     
    plickДата: Воскресенье, 16.03.2014, 23:13 | Сообщение # 715
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 876
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    Цитата Egor ()
    Метилоранж?

    Да.
     
    EgorДата: Воскресенье, 16.03.2014, 23:26 | Сообщение # 716
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		plick, Сартул, большое Вам спасибо!

    Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 16.03.2014, 23:27
     
    WerossaДата: Четверг, 20.03.2014, 12:24 | Сообщение # 717
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 282
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Здравствуйте, уважаемые химики!
    Помогите, пожалуйста, найти информацию - нужна температура плавления оксида радия, в своих источниках не могу найти!

    Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
     
    EgorДата: Четверг, 20.03.2014, 20:13 | Сообщение # 718
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Вопрос про аммиачный буфер  shy

    Определите pH буфера при растворении 10,7 г хлорида аммония в 1 л 0,1 М аммиака (Кb = 1,8*10-5) .

    n(NH4Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 mol
    C(NH4Cl) = 0,2 / 1 = 0,2 M

    Ka*Kb=Kw
    Ka = Kw  / Kb = 10-14 / 1,8*10-5 = 5,5*10-10
    pKa = 9,25

    pH = pKa + lg CNH4Cl / CNH3 = 9,25 + lg (0,2/0,1) = 9,25 + 0,3 = 9,55

    Ответ вроде бы правдоподобный. 
    Верно?
     
    FilIgorДата: Четверг, 20.03.2014, 20:24 | Сообщение # 719
    Эксперт
    Группа: Супермодераторы
    Сообщений: 6490
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		Мне этот ответ не нравится. Я решение не проверял - чисто на пальцах: в растворе хлорида аммония pH < 7 за счет гидролиза. Значит, при добавлении в аммиак соли рН должен уменьшаться, а он у Вас растет. 9,25 < 9,55. Ищите ошибку.

    It's futile to speculate about what might have been
     
    EgorДата: Четверг, 20.03.2014, 21:36 | Сообщение # 720
    Группа: Пользователи
    Сообщений: 267
    Замечания: 0%
    Статус: Offline

    		В формуле pH = pKa + lg CNH4Cl / CNH3 
    точно pKa, не pKb ?
     
    Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
    Поиск: