|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| plick | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 19:36 | Сообщение # 706 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Werossa (  ) 6 электронов
? три отдано, три принято, откуда 6 нарисовалось?
Цитата Werossa ( ) молекулярное уравнение этой ОВР не получается
Это самое элементарное что есть в задаче.
FeS + 4HNO3 ↔ Fe(NO3)3+ S + NO + 2H2O
|
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 19:42 | Сообщение # 707 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) ? три отдано, три принято, откуда 6 нарисовалось?
NО3-+ 4H+ + 3е = NO↑ + 2H2О │2│ окислитель Е1 = 0,955 В
Fe2+ → Fe3+ +e │6│ восстановитель Е2 = 0,771 В
S2- → S0 + 2e │3│ восстановитель Е3 = - 0,447 В
Нужно записать:
NО3-+ 4H+ + 3е = NO↑ + 2H2О окислитель Е1 = 0,955 В
Еок=Е1
Fe2+ → Fe3+ +e восстановитель Е2 = 0,771 В
S2- → S0 + 2e восстановитель Е3 = - 0,447 В
Евосст = Е2 + Е3
В реакции принимают участие 3 электрона.
Вот так?
Сообщение отредактировал Werossa - Воскресенье, 16.03.2014, 19:59 |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| plick | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:01 | Сообщение # 708 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Werossa ( ) Тогда так писать нельзя:
разницы в записи особой нет.
Цитата Werossa ( ) В реакции принимают участие 3 электрона.Вот так? |
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:04 | Сообщение # 709 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Цитата plick ( ) Цитата Werossa ()Тогда так писать нельзя:
разницы в записи особой нет.
Цитата Werossa ()
В реакции принимают участие 3 электрона.Вот так?
Да. |
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 20:56 | Сообщение # 710 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата Каковы тип и знак индикаторной погрешности при титровании 0,1 М раствора слабого основания (Кb = 2*10-8) 0,1 М раствором HCl с индикатором, рT которого равен 6? Цитата У вас есть исходный раствор - раствор слабого основания!!!!!
Скажите, как вы умудрились сначала получить рН 3,65, а потом рН 6 при добавлении кислоты?
Так. Начинаем думать головой.
У нас есть 0,1 М раствор слабого основания. Изначально его pH ~ 13 .
Начинаем добавлять сильную кислоту, pН начинает уменьшаться. Когда рН раствора станет 6, то титрование мы прекратим.
Но точка эквивалентности не достигнута.
Значит, основание недотитровали. Верно?
Знак -
Ошибка - основная.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 21:03 | Сообщение # 711 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Значит, основание недотитровали. Верно?Знак -
Ошибка - основная.
Абсолютно верно.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 21:09 | Сообщение # 712 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Укажите эквивалент и фактор эквивалентности щавелевой кислоты в реакцииH2C2O4 + 2NaOH(титрант) = Na2C2O4 + 2H2O
Какой индикатор (м.о. или ф.ф.) использовать в данном ?
Фактор эквивалентности 1/2
Эквивалент 1/2 H2C2O4
А как понять, какой индикатор использовать, если не даны никакие данные, по которым можем рассчитать рН?
Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 16.03.2014, 21:25 |
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 22:49 | Сообщение # 713 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) если не даны никакие данные, по которым можем рассчитать рН?
А они так важны точные цифры? рН раствора оксалата можно оценить и приблизительно.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 22:59 | Сообщение # 714 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Я так и подумал, но потом удалил часть сообщения.
Среда оксалата - щелочная, рН > 7, индикатор щелочной среды - ф.ф.
Если реакция такая, то какой индикатор использовать?
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
Метилоранж?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 23:13 | Сообщение # 715 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Метилоранж?
Да.
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 16.03.2014, 23:26 | Сообщение # 716 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| plick, Сартул, большое Вам спасибо!
Сообщение отредактировал Egor - Воскресенье, 16.03.2014, 23:27 |
|
| |
| |
| |
| Werossa | Дата: Четверг, 20.03.2014, 12:24 | Сообщение # 717 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
| Здравствуйте, уважаемые химики!
Помогите, пожалуйста, найти информацию - нужна температура плавления оксида радия, в своих источниках не могу найти!
|
|
|
Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать. |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 20:13 | Сообщение # 718 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Вопрос про аммиачный буфер 
Определите pH буфера при растворении 10,7 г хлорида аммония в 1 л 0,1 М аммиака (Кb = 1,8*10-5) .
n(NH4Cl) = 10,7 / 53,5 = 0,2 mol
C(NH4Cl) = 0,2 / 1 = 0,2 M
Ka*Kb=Kw
Ka = Kw / Kb = 10-14 / 1,8*10-5 = 5,5*10-10
pKa = 9,25
pH = pKa + lg CNH4Cl / CNH3 = 9,25 + lg (0,2/0,1) = 9,25 + 0,3 = 9,55
Ответ вроде бы правдоподобный.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 20:24 | Сообщение # 719 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Мне этот ответ не нравится. Я решение не проверял - чисто на пальцах: в растворе хлорида аммония pH < 7 за счет гидролиза. Значит, при добавлении в аммиак соли рН должен уменьшаться, а он у Вас растет. 9,25 < 9,55. Ищите ошибку.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:36 | Сообщение # 720 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| В формуле pH = pKa + lg CNH4Cl / CNH3
точно pKa, не pKb ?
|
|
| |
| |
| |
