|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 18:39 | Сообщение # 346 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
|
Вообще так, только я смысла понять не могу в задаче. Смысл сводится к тому, чтобы угадать агрегатное состояние воды при 2980К? задача достойная курса физхимии. 
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 30.09.2013, 18:40 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 18:46 | Сообщение # 347 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Половина учебника в таких задачах. 
Вот теперь надо надо рассчитать Кр при 298К и 400К.
Это все по формуле
ΔG = -RTlnKр
Так?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 19:13 | Сообщение # 348 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) Вот теперь надо надо рассчитать Кр при 298К и 400К.Это все по формуле
ΔG = -RTlnKр
Так? |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 30.09.2013, 21:47 | Сообщение # 349 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Хочу добить ту задачу.
Для реакции H2 + I2 ---> 2HI при заданных концентрациях и температуре 250 0С получены следующие значения скорости химической реакции.
Надо определить порядок по водороду и иоду.
Как нам объясняли, то в данном примере, порядок реакции можно определить только по водороду, т.к. в 1 и 3 опыте нам даны одинаковые концентрации (1.5*10-2).
Пишем кинетическое уравнение для 1) опыта.
r1 = k * C[H2]α*C[I2]β
Пишем кинетическое уравнение для 3) опыта.
r3 = k * C[H2]α*C[I2]β
Разделим выражение r1 на r3
r1 = k * C[H2]α*C[I2]β
-------------------
r3 = k * C[H2]α*C[I2]β
k , C[I2]β сокращаем. Остается
r1/r3 = (C[H2]/C[H2])α
1,06*10-9/6,39*10-10 = (1.5*10-2 / 9*10-3)α
1,65 = (1,65)α
α = 1
То есть порядок реакции по водороду равен 1?
Согласно этой логике, порядок реакции по иоду определить нельзя.
Значит, кинетическое уравнение
r = k * C[H2]
Так?Добавлено (30.09.2013, 21:19)
---------------------------------------------
Эх.. Не судьба с этой задачей
2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O
Напишите выражение для констант равновесия при
а) 298 К
б) 400К
Какой фактор, энтропийный или энтальпийный, является благоприятным для самопроизвольного процесса при указанных температурах.
Энтальпийный фактор считают благоприятным, если энтальпия реакции отрицательная.
Энтропийный фактор считают благоприятным при положительном изменении энтропии реакции.
Энтальпию/энтропию можно вычислить по табличным данным. Почему в задании фигурирует "при указанных температурах"? Разве температура влияет на что-либо? Добавлено (30.09.2013, 21:47)
---------------------------------------------
Ответьте, пожалуйста, на последний вопрос.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Вторник, 01.10.2013, 07:34 | Сообщение # 350 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (Egor) Напишите выражение для констант равновесия при
ΔG = - R T ln ( K )
Давайте-ка сами.
Цитата (Egor) Почему в задании фигурирует "при указанных температурах"? Разве температура влияет на что-либо?
Приехали... А как же ниже следующее выражение?
ΔG = ΔH - T ΔS
Энтропийный фактор напрямую зависит от температуры. Если энтальпийного фактора при конкретной температуре достаточно для соблюдения условия ΔG < 0, то он благоприятен, если нет - то нет.
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 01.10.2013, 14:57 | Сообщение # 351 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата (Egor) 2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O Напишите выражение для констант равновесия
Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима?
НАУЧИТЕ превращать СО2 и воду в ацетилен. озолотимся все.
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Вторник, 01.10.2013, 18:44 | Сообщение # 352 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата (plick) Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима?
Коллега, ну понятно же, что чисто формальный подход.
Кстати, еще совсем недавно он делал вывод о возможности протекания этой реакции в прямом направлении при нормальных условиях, правильно рассчитав энергию Гиббса, между прочим. Ну не знает человек (а что хуже - и те, кто его учат), что не все термодинамика объясняет, что еще кинетику учитывать надо и вообще по хорошему - интересоваться как там в жизни-то бывает на самом деле.
Уж сколько мы на своем веку идиотских заданий повидали - это еще далеко не самый смак.
|
|
| |
| |
| |
| Ефим | Дата: Вторник, 01.10.2013, 23:24 | Сообщение # 353 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата (plick) Но это выражение конечно убивает. Реакция горения ацетилена - обратима? НАУЧИТЕ превращать СО2 и воду в ацетилен. озолотимся все.
Нет необратимых реакций! Есть ограниченная разрядность калькулятора, не позволяющая вычислить константу равновесия.
Цитата (lascheggia) не все термодинамика объясняет, что еще кинетику учитывать надо
В данном случае кинетика - побоку! В термодинамике нет времени. И если я могу вычислить константу равновесия в реакции C267H404N72O78S6 <----> 33CO2 + 101CH4 + 36(CN)2 + 6SO2 + 61C (а я могу это сделать!), то пусть Вселенная подождёт, пока из этого бульона молекула инсулина получится.
Сообщение отредактировал Ефим - Вторник, 01.10.2013, 23:25 |
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 07.10.2013, 22:00 | Сообщение # 354 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Рассчитайте ионную силу и активность иона H+ в 0,005 М растворе HCl.
Разве можно рассчитывать ионную силу иона, а не раствора?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 07.10.2013, 22:22 | Сообщение # 355 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Разумеется, раствора. Читайте условие так:
Рассчитайте ионную силу раствора и активность иона H+ в 0,005 М растворе HCl.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 07.10.2013, 22:32 | Сообщение # 356 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Что-то у меня сказочный ответ получается..
Ионная сила равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов.
В растворе у нас ионы H+ и Cl- . Их концентрации равны 0,005 М
μ = 0,5 * 0,005 * 0,005 * (-1)2 * 12 = 0,0000125
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 08.10.2013, 10:41 | Сообщение # 357 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Egor) Ионная сила равна полусумме произведения концентраций всех присутствующих в растворе ионов на квадраты их зарядов.
Вот именно - полусумме! А Вы что сделали? Перемножили.
Вообще есть несложные правила определеня ионных сил без муторных подсчетов.
Могу написать, если хотите. В частности, для двухионного электролита (HCl. NaCl, KBr и т.д.), μ = См
То есть, в Вашем случае μ = 0,005.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 18:19 | Сообщение # 358 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата Вообще есть несложные правила определеня ионных сил без муторных подсчетов.
Могу написать, если хотите. В частности, для двухионного электролита (HCl. NaCl, KBr и т.д.), μ = См Добавлено (14.10.2013, 18:19)
---------------------------------------------
Помогите, пожалуйста, с буфером разобраться.
Сколько грамм хлорида аммония надо добавить к 1 л 0,1 М раствора аммиака для того, чтобы его рН стал равен 9,25?
pH = 14 - pKo + log(Cосн/Ссоли)
- log (Cосн/Ссоли) = 14 - pKo - pH
- log (Cосн/Ссоли) = 14 - 1.8*10-5 - 9,25
- log (Cосн/Ссоли) = 4,75
(Cосн/Ссоли) = 10-4,75
0,1 / Ссоли = 0,0000177
Ccоли = фигня
|
|
| |
| |
| |
| lascheggia | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:12 | Сообщение # 359 |
|
Группа: Администраторы
Сообщений: 4239
| Цитата Egor (  ) log (Cосн/Ссоли)
Основание забыли.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:18 | Сообщение # 360 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) - log (Cосн/Ссоли) = 14 - 1.8*10-5 - 9,25
1.8*10-5 - это вовсе не pKo
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
