|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:20 | Сообщение # 361 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Основание логарифма?
Ну.. 10.
Не понимаю, где ошибку допустил.
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:31 | Сообщение # 362 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor (  ) А что за такие правила? Расскажите, пожалуйста.
/forum/20-10-1#30
Пункт 6.1, выделенное синим.
Цитата Egor ( ) Не понимаю, где ошибку допустил.
См. мое сообщение №360.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:38 | Сообщение # 363 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата /forum/20-10-1#30
Пункт 6.1, выделенное синим.
Как раз днем смотрел эту тему и что-то проглядел это правило.
С основанием понял.
Спасибо!
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 19:45 | Сообщение # 364 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Как раз днем смотрел эту тему и что-то проглядел это правило.
Днем его и не было. Добавлено по просьбам трудящихся.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 20:06 | Сообщение # 365 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Вот такая задача трудности небольшие вызвала.
Значение pH 0,1 M раствора о-бромбензойной кислоты составляет 1,92. После добавления к нему равного объема раствора о-бромбензоата натрия такой же концентрации рН стал равен 2,86. Вычислите Кд о-бромбензойной кислоты двумя способами.
Получаем буферный раствор.
pH=pK + log(Cсоли/Cк-ты)
Концентрации кислоты и соли равны, поэтому
2,86= pK
K=10-pK
К = 10-2,86 = 1,38*10-3
А какой второй способ есть?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 20:26 | Сообщение # 366 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) А какой второй способ есть?
Попробуйте применить закон разбавления Оствальда, используя данные:
Цитата Egor ( ) Значение pH 0,1 M раствора о-бромбензойной кислоты составляет 1,92. |
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 22:16 | Сообщение # 367 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо, получилось.
Добавлено (14.10.2013, 22:16)
---------------------------------------------
Проверьте, пожалуйста.
Напишите уравнение гидролиза Al2(SO4)3.
I cтупень.
Al3+ + H2O ---> AlOH2+ + H+
Al2(SO4)3 + 2H2O ---> 2AlOHSO4 + H2SO4
II cтупень.
AlOH2+ + H2O ---> Al(OH)2+ + H+
2AlOHSO4 + 2H2O ---> (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
III cтупень.
Al(OH)2+ + H2O ---> Al(OH)3 + H+
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O ---> 2Al(OH)3 + H2SO4
Так?
Сообщение отредактировал Egor - Понедельник, 14.10.2013, 22:16 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 22:19 | Сообщение # 368 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Верно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 22:34 | Сообщение # 369 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Хорошо.
Проверьте, пожалуйста, такую задачу.
Рассчитайте pH 0,1 М раствора сульфата алюминия.
Кг = Кв / Кд
Кг = 10-14 / 1,15*10-2 = 8,7*10-14
Кг = [H+]2 / Ccоли
[H+] = (Ccоли * Кг)0,5 = ...
pH = 7
Что-то не верится..
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 23:21 | Сообщение # 370 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Что-то не верится..
Естественно. Потому что взятая Вами Кд не имеет вообще ничего общего с правильным значением.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 14.10.2013, 23:56 | Сообщение # 371 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Знал, что именно в этом дело.
Просто загугли Константы диссоциации кислот. Вот и поверил какому-то сайту.Добавлено (14.10.2013, 23:56)
---------------------------------------------
Где достоверные данные можно взять?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 15.10.2013, 00:13 | Сообщение # 372 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Где достоверные данные можно взять?
Можно тут
http://www.fptl.ru/spravo4....ij.html
|
|
| |
| |
| |
| Egor | Дата: Вторник, 15.10.2013, 00:18 | Сообщение # 373 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Константу диссоциации кислоты брать по I ступени?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 15.10.2013, 00:24 | Сообщение # 374 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Константу диссоциации кислоты брать по I ступени?
О какой кислоте идет речь?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Вторник, 15.10.2013, 00:26 | Сообщение # 375 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата FilIgor ( ) взятая Вами Кд не имеет вообще ничего общего с правильным значением.
Коллега, взятое значение Кд совершенно правильное, вот только оно для второй ступени серной кислоты 
Причем тут серная кислота - мне не ведомо.
|
|
| |
| |
| |
