|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 21:03 | Сообщение # 481 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor (  ) концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?
Это как понимать?
Цитата Egor ( ) Верно?
Верно.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 21:52 | Сообщение # 482 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата FilIgor ( ) концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?
Ой, ересь написал. Извините.Добавлено (03.11.2013, 21:52)
---------------------------------------------
Подскажите, пожалуйста, как выполнить такое задание.
Рассчитайте константу устойчивости комплекса [Zn(NH3)4]2+ из стандартных электродных потенциалов реакций :
[Zn(NH3)4]2+ +2е = Zn + 4NH3 , E0 = -1,04 B
Zn2+ +2e = Zn , E0 = - 0,76 В
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 03.11.2013, 22:19 | Сообщение # 483 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Подскажите, пожалуйста, как выполнить такое задание.
Я вот, к примеру, не помню, как такие задания решаются "академически", поэтому начинаю рассуждать логически, и Вас к этому призываю!
Запишем выражение для Ку.
Ку = [Zn(NH3)4]2+ / [Zn2+][NH3]4
Поскольку условия стандартные, [NH3] = 1, [Zn(NH3)4]2+ тоже примерно 1.
Тогда, Ку = 1/[Zn2+]
Можем мы найти [Zn2+]? Да легко, поскольку опять же, по логике, смещение потенциала определяется смещением концентрации [Zn2+], а это определяется уравнением Нернста.
Тогда,
- 1,04 = - 0,76 + (0,059/2)lg[Zn2+]
Решая, получаем: [Zn2+]= 10-9,5 , откуда легко вычислить Ку (которая, кстати, неплохо согласуется со справочником).
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 13:05 | Сообщение # 484 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо большое!
Что произойдет со степенью диссоциации(увеличится,уменьшится, останется без изменений) диметиламина при разбавлении его раствора в 10 раз?
Электролит слабый, можно воспользоваться законом разбавления Оствальда.
α = (Кд / С)0,5
При разбавлении концентрация уменьшается, следовательно, числитель дроби уменьшается , значит, самое выражение степени диссоциации возрастает.
При разбавлении раствора диметиламина степень диссоциации возрастает.
Верно? Можно так объяснять?
Что произойдет со степенью диссоциации того же диметиламина, если пропустить газообразный хлороводород?
Подскажите, пожалуйста.
Сообщение отредактировал Egor - Понедельник, 04.11.2013, 13:05 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 13:10 | Сообщение # 485 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Что произойдет со степенью диссоциации(увеличится,уменьшится, останется без изменений) диметиламина при разбавлении его раствора в 10 раз?
Степень диссоциации любого вещества (способного к диссоциации) возрастает. Это просто аксиома, понятная из соображений законов равновесия. Можно и формулой обосновать, но вопрос, в целом, общего характера.
Цитата Egor ( ) Что произойдет со степенью диссоциации того же диметиламина, если пропустить газообразный хлороводород?
Ну а вы запишите уравнение диссоциации.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 14:44 | Сообщение # 486 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| СH3NH2 + H2O <---> CH3NH3+ + OH-
HCl ---> H+ + Cl-
Хмм.. В продуктах диссоциации есть OH- и H+ . Получится вода, которая разбавит раствор. Следовательно, степень диссоциации возрастет?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 14:58 | Сообщение # 487 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Дело не в том, что вода разбавит раствор, это разбавление незначительно.
Дело в том, что кислота связывает один из продуктов диссоциации, анион ОН-, а это, естественно, смещает равновесие вправо.
Следовательно, степень диссоциации возрастет.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Egor | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 19:18 | Сообщение # 488 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо.
Что произойдет со степенью диссоциации при добавлении к раствору диметиламина кристаллической соли нитрата диметиламмония?
Равновесие будет смешаться в сторону реагирующих веществ, значит, степень диссоциации уменьшится.
Верно?
|
|
| |
| |
| |
| plick | Дата: Понедельник, 04.11.2013, 20:07 | Сообщение # 489 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
| Цитата Egor ( ) Равновесие будет смешаться в сторону реагирующих веществ, значит, степень диссоциации уменьшится.Верно?
Ну реагирующих веществ то там нет. Но смысл и ответ верный.
Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 04.11.2013, 20:07 |
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 20.11.2013, 22:21 | Сообщение # 490 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Добрый вечер.
Задание такое :
Написать уравнение реакции взаимодействия избытка концентрированного раствора аммиака с бромной воды.
Я написал такое
NH3 + Br2 ---> N2 + HBr
Но это неверно. В условии подчеркнули избытка раствора аммиака
Если дан избыток, то может быть пойдет реакция
NH3 + Br2 ---> N2 + NH4Br ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 20.11.2013, 23:22 | Сообщение # 491 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| 8NH3 + 3Br2 ---> N2 + 6NH4Br
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Воскресенье, 24.11.2013, 21:13 | Сообщение # 492 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо! Добавлено (24.11.2013, 21:13)
---------------------------------------------
Возник такой вопрос.
Есть полуреакция окисления сероводорода до серы.
H2S -2e = 2H+ + S
Уравнение Нернста для этой полуреакции
E = E0 + (0,059/2)* log([H+]2 / [H2S])
Пусть рН среды возрастет.
Получается, что потенциал полуреакции уменьшается.
А что произойдет с восстановительной способностью сероводорода?
Она уменьшится?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 24.11.2013, 21:32 | Сообщение # 493 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Пусть рН среды возрастет. Получается, что потенциал полуреакции уменьшается. А что произойдет с восстановительной способностью сероводорода? Она уменьшится?
Почему - уменьшится?! Чем меньше потенциал, тем выше восстановительная способность. Впрочем, за определенным порогом рН, в щелочной области, сереводород уже будет в виде сульфидов.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 02.12.2013, 22:54 | Сообщение # 494 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Понял.
Большое спасибо!Добавлено (02.12.2013, 22:54)
---------------------------------------------
Добрый вечер!
Помогите, пожалуйста, с таким вопросом разобраться.
Зачем, прежде чем использовать раствор сульфата железа (II) для получения гидроксида железа (II), его кипятят с порошком железа?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Понедельник, 02.12.2013, 23:01 | Сообщение # 495 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Егор ( ) Зачем, прежде чем использовать раствор сульфата железа (II) для получения гидроксида железа (II), его кипятят с порошком железа?
Чтобы восстановить всегда присутствующую примесь Fe3+.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
