Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | задачи на растворы: - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
26.02.2017
22:09
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 3123»
Форум » Химическое образование » Консультации » задачи на растворы: (pH,буферные растворы,ионная сила,раствор)
задачи на растворы:
raskolДата: Пятница, 14.12.2012, 23:02 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции.

2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора.

3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3.

4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 моль/л.
 
FilIgorДата: Пятница, 14.12.2012, 23:11 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Начну с того, что примеры аналогичных задач рассмотрены здесь:

http://chemlab.ucoz.ru/forum/20

Пользуйтесь.

Quote (raskol)
1)Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора? Вычислить ионную силу раствора после реакции.


Определим нормальность р-ра NaOH.
По з-ну эквивалентов,
C1V1 = C2V2
20*0,1 = 8*V
V = 0,25н.

Определим, сколько граммов NaOH содержит 1 л этого раствора.
m = Cн*V*Mr*f = 0,25*1*40*1 = 10 г.

После нейтрализации в растворе будет только соль, NaCl.
Как определить ионную силу, смотрите по ссылке. Раздел 6.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 14.12.2012, 23:18 | Сообщение # 3
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (raskol)
2)Вычислить рН раствора,после смешивания 30 мл раствора, содержащему 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, и 40 мл раствора NaOH, содержащего 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора

"Закрученная" задача на избыток-недостаток.

1. 10 г серной кислоты в 100 мл раствора, ergo в 30 мл. 3 грамма.
Это n = m/M = 3/98 = 0,0306 моль.

2. 9 г гидроксида натрия в 100 мл раствора, ergo в 40 мл. 3,6 г.
Это n = m/M = 3,6/40 = 0,09 моль.

Гидроксид натрия в избытке, и после реакции его останется:
0,09 - 2*0,0306 = 0,0288 моль.

Объем раствора будет равен 30 + 30 = 70 мл.

См = n/V = 0,0288/0,07 = 0,41 н.

pH = 14 + lgC = 13,6.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 14.12.2012, 23:28 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (raskol)
3)Определить рН, борно-натриевого буферного раствора, если концентрация Н3ВО3 15 %, NaH2BO3 10 %, а средняя плотность раствора 1,12 г/см3.

Для решения задачи определим молярные концентрации.
Я воспользуюсь готовой формулой: См = 10wp/M
Если Вы хотите знать, как это считать по стадиям, смотрите по ссылке раздел 13.

Для борной кислоты:
См = 10wp/M = 10*15*1,12/62 = 2,71 моль/л.

Для дигидробората:
См = 10wp/M = 10*10*1,2/107 = 1,12 М.

Теперь по ссылке смотрите раздел 7, задача 7.4.
Думаю, Вы легко справитесь. Величину рКа найдите в справочнике, для K1.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 14.12.2012, 23:30 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Quote (raskol)
4)Рассчитать рН раствора гидросульфида калия с концентрацией 1 моль/л.

По ссылке смотрим раздел 4.
В расчете надо использовать K1 сероводорода.

Будут вопросы - задавайте.

It's futile to speculate about what might have been
 
raskolДата: Воскресенье, 16.12.2012, 18:17 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
Спасибо большое!

Добавлено (16.12.2012, 18:17)
---------------------------------------------
Осталась еще одна задачка,в которой у меня возникли трудности.

Вычислить растворимость предложенного малорастворимого соединения в воде, в растворе постороннего электролита и в присутствии одноименного иона при 25°С

осадок-CdCO3

электролит - Al(NO3)3
концентрация осадка 1г/л

одноименный ион - Cd(NO3)2
концентрация одноименного иона - 0,001 г/л

 
FilIgorДата: Воскресенье, 16.12.2012, 19:22 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
http://chemlab.ucoz.ru/forum/20-10-1

Смотрите задачу 6.5.
Ионная сила будет определяться нитратом алюминия, а [CO32-] - концентрацией одноименного иона - 0,001 г/л.
Не забудьте перевести в моль/л.

It's futile to speculate about what might have been
 
АляДата: Пятница, 04.01.2013, 16:52 | Сообщение # 8
Группа: Пользователи
Сообщений: 1
Статус: Offline
Для нейтрализации 20 мл 0,2н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определить процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия.
 
FilIgorДата: Пятница, 04.01.2013, 17:04 | Сообщение # 9
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата (Аля)
Для нейтрализации 20 мл 0,2н. раствора соляной кислоты потребовалось 8,2 мл раствора гидроксида натрия плотностью 1,020 г/см3. Определить процентную концентрацию по массе раствора гидроксида натрия.

На будущее - создавайте свои темы, пожалуйста, не надо писать в чужих.

По з-ну эквивалентов, масса NaOH:
m = C*V*M*f = 0,2*0,02*40*(1/1) = 0,16 г.

Масса раствора m(p-p) = vP = 8,2*1,02 = 8,364 г.

w = 100*0,16/8,364 = 1,91%.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Суббота, 15.02.2014, 11:54 | Сообщение # 10
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Доброго времени суток!
Помогите, пожалуйста, разобрать задачку на вычисление рН буферного раствора.
Не могу обойтись своими силами...

Вычислите рН буферногораствора, полученного при смешивании равных объемов растворов Na2CO3 (0,1 N, K=4,2*10-11) и HCl (0,1 M).

При сливании данных растворов образуется гидрокарбонат-ион - он будет выступать в роли кислоты, а карбонат-ион - в роли сопряженного основания.
Этот буферный раствор относится к буферным растворам 1-го типа, для которых уравнение Гендерсона–Гассельбаха записывается следующим образом: рН = рКа + lg [C(сопряженное основание) / C(кислота)]
Теперь нужно найти концентрации сопряженного основания (карбонат-иона) и кислоты (гидрокарбонат-иона) после сливания?
В
 данном случае молярная и нормальные концентрации карбоната натрия численно равны
(т.к. в реакции Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl    fэкв.(Na2CO3)=1/1).
Но тогда вроде получается, что при сливании одинаковых объемов растворов карбоната натрия и соляной кислоты одной нормальности весь карбонат-ион перейдет в гидрокарбонат-ион...

Я запуталась... помогите, пожалуйста, уважаемые профессионалы!!
Задания по буферным растворам меня всегда вгоняют в какой-то ступор(((



Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 11:56

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
plickДата: Суббота, 15.02.2014, 12:29 | Сообщение # 11
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Werossa ()
Я запуталась..

Это немудрено. Тут попросту вообще не будет буферного раствора. Только хлорид натрия, вот к растворам он относится, а к буферным - ну никак.
Цитата Werossa ()
При сливании данных растворов образуется гидрокарбонат-ион

Это с какого перепуга при данных-то концентрациях?
0,05 моль карбоната + 0,1 моль кислоты = 0,1 моль рассола + вода
 
WerossaДата: Суббота, 15.02.2014, 15:05 | Сообщение # 12
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата plick ()
0,05 моль карбоната + 0,1 моль кислоты = 0,1 моль рассола + вода
Так получается - условие задачи некорректное??? Рассчитать рН буферного раствора нельзя, т.к. его здесь нет...
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 = H2O + CO2 Образуется рассол - хлорид натрия, вода и углекислый газ?Каким будет рН? Около нейтрального значения??


Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 15:25

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Суббота, 15.02.2014, 15:25 | Сообщение # 13
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Оно со всех сторон некорректное.
Во-первых, как абсолютно верно подметил коллега plick, при нормальных концентрациях раствора данное устовие дает просто раствор хлорида натрия.
Но предположим, что там опечатка, и концентрации молярные. Тут опять незадача: при смешении равных объемов получается просто раствор бикарбоната. Для него можно посчитать рН, но это не то, чтобы буферный раствор, хотя буферными свойствами и обладает.

It's futile to speculate about what might have been
 
WerossaДата: Суббота, 15.02.2014, 15:57 | Сообщение # 14
Группа: Пользователи
Сообщений: 282
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
Но предположим, что там опечатка, и концентрации молярные. Тут опять незадача: при смешении равных объемов получается просто раствор бикарбоната. Для него можно посчитать рН, но это не то, чтобы буферный раствор, хотя буферными свойствами и обладает.
Очень хочется посчитать рН  smile
Концентрация образующегося бикарбоната натрия будет равна 0,1 М, верно?
Рассчитать рН можно будет через выражение:
[H+]= Ka(Н2СО3)* CМ(NaHCO3) / CM(Na2СО3) = 4,2*10-11 * 0,1 / 0,1 =...
где Ka – константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени.
А далее рН = -lg[H+]=...


Так можно?


Сообщение отредактировал Werossa - Суббота, 15.02.2014, 16:01

Не стыдно не знать. Стыдно не хотеть знать.
 
FilIgorДата: Суббота, 15.02.2014, 17:27 | Сообщение # 15
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 5984
Статус: Online
Цитата Werossa ()
Концентрация образующегося бикарбоната натрия будет равна 0,1 М, верно?

Нет.

Цитата Werossa ()
Так можно?

Нет.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » задачи на растворы: (pH,буферные растворы,ионная сила,раствор)
Страница 1 из 3123»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz