Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Электрохимические процессы. Коррозия металлов - Форум | Регистрация | Вход
Пятница
25.05.2018
06:27
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимические процессы. Коррозия металлов (прошу помочь с решением)
Электрохимические процессы. Коррозия металлов
ERLLeOДата: Воскресенье, 22.05.2016, 20:44 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, у
которого один электрод кадмиевый с , а второй - кислородный при
стандартном давлении О2 при рН=1. Рассчитайте ЭДС этого элемента при 298 К
 2. При электролизе соли трёхвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на
катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
3. Запишите схемы электродных процессов и условную схему коррозионного элемента при
коррозии сплава Fe-Cu в 0,1 М деаэрированном растворе FeCl2. Вычислите ЭДС
коррозионного элемента
 
FilIgorДата: Воскресенье, 22.05.2016, 21:21 | Сообщение # 2
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6257
Статус: Offline
1. Не хватает концентрации соли кадмия для кадмиевого электрода.
2. Mr = mzF/It. Получается индий.
3. Да не будет там коррозии если раствор деаэрирован. Двухвалентное железо не окисляет медь.

Вот Вам еще в помощь:

http://chemistlab.ru/forum/25

It's futile to speculate about what might have been
 
ERLLeOДата: Четверг, 26.05.2016, 20:51 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
FilIgor, помогите решить 3ую задачу, пожалуйста. Вообще нет идей по поводу ее решения
 
FilIgorДата: Четверг, 26.05.2016, 21:36 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6257
Статус: Offline
Цитата ERLLeO ()
Вообще нет идей по поводу ее решения

У меня тоже.
Ладно бы там был раствор FeCl3 - трехвалентное железо окисляет медь, или CuCl2 - двухвалентная медь окисляет железо. Еще можно было бы изобразить элемент. Но сплав Fe-Cu в 0,1 М деаэрированном растворе FeCl2 не будет корродировать. Что тут напишешь?

It's futile to speculate about what might have been
 
ERLLeOДата: Четверг, 26.05.2016, 21:53 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
FilIgor, ну, а если сделать для раствора FeCl3. Скажу преподавателю, что так и так... Покажете как должно быть при FeCl3?
 
FilIgorДата: Четверг, 26.05.2016, 22:29 | Сообщение # 6
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6257
Статус: Offline
Да просто.
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
для такой реакции и ЭДС посчитать, и схему нарисовать - минутное дело.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Четверг, 26.05.2016, 22:38 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6257
Статус: Offline
... Впрочем, в этом случае требуется ряд оговорок. В частности, для определения потенциала медного электрода надо задаться какой-то концентрацией Cu2+, равно как уточнить еще и концентрацию восстановленной пары, т.е. Fe2+. Так как по хорошему-то, в уравнение Нернста надо ставить пару [Fe3+/Fe2+]. Ну, можно сказать, что в начальный момент времени двухвалентного железа нет и тупо ограничиться концентрацией 0,1М трехвалентного. Да и тут не все гладко - будет идти параллельная реакция 2FeCl3 + Fe --> 3FeCl2.
В общем, тоже дрянной вариант.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Электрохимические процессы. Коррозия металлов (прошу помочь с решением)
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск:

lascheggia © 2012-2018
Бесплатный хостинг uCoz