Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Задача по аналитической химии - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
17.10.2017
08:56
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Задача по аналитической химии (Задача)
Задача по аналитической химии
евгенияДата: Пятница, 01.03.2013, 23:15 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Какую массу кристаллической соды Na2CO3*10H2O нужно взять для приготовления 600 мл 1 н.раствора карбоната натрия?
 
plickДата: Суббота, 02.03.2013, 01:37 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Посмотрите раздел 13.2
http://chemistlab.ru/forum/20-20-1
Там есть почти такая же задача.
Вам останется только учесть кристаллизационную воду.
 
евгенияДата: Четверг, 18.04.2013, 23:40 | Сообщение # 3
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Необходимо вычислить произведение растворимости хлорида серебра, если в 500 мл насыщенного раствора содержится 9,5*10-4 г AgCl

Добавлено (18.04.2013, 23:40)
---------------------------------------------
Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,1 М раствора гипохлорита натрия. Константа диссоциации HCLO равна 5,0*10-8

 
FilIgorДата: Пятница, 19.04.2013, 10:35 | Сообщение # 4
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (евгения)
Необходимо вычислить произведение растворимости хлорида серебра, если в 500 мл насыщенного раствора содержится 9,5*10-4 г AgCl

В 1 л. содержится m = 2*9,5*10-4 = 1,9*10-3 г.
Молярная растворимость s = m/M = ...
(M - молярная масса хлорида серебра).

ПР = s2

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Пятница, 19.04.2013, 10:36 | Сообщение # 5
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (евгения)
Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,1 М раствора гипохлорита натрия. Константа диссоциации HCLO равна 5,0*10-8

Смотрим здесь:

http://chemistlab.ru/forum/20-8-1

It's futile to speculate about what might have been
 
евгенияДата: Воскресенье, 21.04.2013, 17:01 | Сообщение # 6
Группа: Пользователи
Сообщений: 3
Статус: Offline
Большое спасибо!

Добавлено (21.04.2013, 17:01)
---------------------------------------------
1. Необходимо вычислить концентрацию гидроксид-анионов, катионов аммония и pH 0,01М водного раствора аммиака. Константа диссоциации NH4OH равна 1,76*10-5
2. Необходимо рассчитать электродный потенциал редокс-пары Fe3+|Fe2+, если отношение молярных концентраций окисленной и восстановленной форм в растворе равно: а)1:1, б) 10:1, в)1:10. Стандартный электродный потенциал редокс-пары Fe3+|Fe2+ равен 0,77В
3. К 0,2 М раствору сульфата никеля (II) добавили равный объем 2 М раствора аммиака. Вычислить равновесную концентрацию ионов никеля в растворе после образования комплекса тетраамминникеля (II). Константа нестойкости соответствующего комплексного иона равна 3,4*10-8

 
FilIgorДата: Воскресенье, 21.04.2013, 17:05 | Сообщение # 7
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (евгения)
1. Необходимо вычислить концентрацию гидроксид-анионов, катионов аммония и pH 0,01М водного раствора аммиака. Константа диссоциации NH4OH равна 1,76*10-5 2.

Необходимо рассчитать электродный потенциал редокс-пары Fe3+|Fe2+, если отношение молярных концентраций окисленной и восстановленной форм в растворе равно: а)1:1, б) 10:1, в)1:10.


http://chemistlab.ru/forum/20

Смотрим разделы 7 и 1.

It's futile to speculate about what might have been
 
FilIgorДата: Воскресенье, 21.04.2013, 17:12 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6120
Статус: Offline
Цитата (евгения)
3. К 0,2 М раствору сульфата никеля (II) добавили равный объем 2 М раствора аммиака. Вычислить равновесную концентрацию ионов никеля в растворе после образования комплекса тетраамминникеля (II). Константа нестойкости соответствующего комплексного иона равна 3,4*10-8

Возьмем по 0,5 л. каждого раствора, таким образом, в 1 л. полученного раствора соединены 0,1 моль сульфата никеля и 1 моль аммиака.
На образование комплекса израсходуется по уравнению 0,4 моль аммиака, соотв. остаточная концентрация будет [NH3] = 0,6 моль/л.
Концентрацию комплекса можно считать равной исходной концентрации никеля, т.е.
[Ni(NH3)42+] = 0,1

K = [Ni2+][NH3]4 / [Ni(NH3)42+]

Подставляйте известные данные и ищите [Ni2+].

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Задача по аналитической химии (Задача)
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz