Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Окислительно-восстановительные реакции и т.д. - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
24.09.2017
04:13
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 1 из 11
Форум » Химическое образование » Консультации » Окислительно-восстановительные реакции и т.д.
Окислительно-восстановительные реакции и т.д.
Michael08Дата: Понедельник, 13.05.2013, 10:24 | Сообщение # 1
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
Совсем запутался, поставьте меня на истинный путь по ним...

1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:
FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O

2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах
данных галванических элементов? На основании стандартных электродных
потенциалов выбрать гальванический элемент с наибольшей электродвижущей
силой и рассчитать ее величину.
Zn/Zn(NO3)2 || AgNO3/Ag; Zn/Zn(NO3)2 || Cu(NO3)2/Cu;
Zn/Zn(NO3)2 || Ni(NO3)2/Ni; Zn/Zn(NO3)2 || MnSO4/Mn

4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте
железного изделия с другим металлом? Какой метал при этом окисляется?
Составьте схемы работы гальванических элементов, образующихся при
коррозии металлов в данных условиях:
Металл, контактирующий с железным изделием - Pb, Cd, среда - влажная атмосфера.

5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии
в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения
электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических
элементов.
Изделие - Fe
 
plickДата: Понедельник, 13.05.2013, 10:30 | Сообщение # 2
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O

2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |5
2I+5 + 10e = I2 |1
10FeSO4 + 2KJO3 + 6H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 6H2O
 
plickДата: Понедельник, 13.05.2013, 10:33 | Сообщение # 3
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O
Смотрим тут http://chemistlab.ru/forum/20-4-1
 
plickДата: Понедельник, 13.05.2013, 10:34 | Сообщение # 4
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
3. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродахданных галванических элементов?
Цитата (Michael08)
4. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контактежелезного изделия с другим металлом?
Цитата (Michael08)
5. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозиив водных растворах в контакте с воздухом?

Загляните сюда. Тут есть ответы на все ваши вопросы.
http://chemistlab.ru/forum/25

Что будет непонятно, спрашивайте.
 
Michael08Дата: Понедельник, 13.05.2013, 11:03 | Сообщение # 5
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
Цитата (plick)
Смотрим тут http://chemistlab.ru/forum/20-4-1
Все равно никак не воткну, я в учебнике сначала смотрел, потом уже сюда написал, там сначала я так понял надо коэффициенты определить и поставить кто окислитель, а кто восстановитель, понимаю, что там же это написано, но на примерах решенных там вроде понятно, а на своих - пустота
 
plickДата: Понедельник, 13.05.2013, 12:13 | Сообщение # 6
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция:2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O


Для начала определите, какие элементы изменили степени окисления. Потом поговорим, об окислителе и восстановителе.
 
Michael08Дата: Понедельник, 13.05.2013, 19:21 | Сообщение # 7
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
Цитата (plick)
Для начала определите, какие элементы изменили степени окисления. Потом поговорим, об окислителе и восстановителе.
тут вроде все элементы изменили степени окисления
Насчет первой задачи, 2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |5 вроде как неправильно будет. Fe+2 - e → Fe+3 |10 т.к. в данном случае один электрон. В случае с йодом удваивается по причине того, что образуется молекулярный йод.


Сообщение отредактировал Michael08 - Понедельник, 13.05.2013, 19:24
 
FilIgorДата: Понедельник, 13.05.2013, 19:46 | Сообщение # 8
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6108
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
тут вроде все элементы изменили степени окисления

Не все, а только железо и йод.
Вам же расписали эту реакцию в сообщении №2.
Вам по ней что конкретно непонятно?

It's futile to speculate about what might have been
 
Michael08Дата: Понедельник, 13.05.2013, 19:54 | Сообщение # 9
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
plick, можете просто помочь с задачами этими, какие сможете, просто контрольная будет завтра, я вряд-ли что либо сейчас разберу, на подобию их я сделаю контрольную, а то в химии вообще не шарю... буду очень признателен

Добавлено (13.05.2013, 19:54)
---------------------------------------------

Цитата (FilIgor)
Не все, а только железо и йод.Вам же расписали эту реакцию в сообщении №2.
Вам по ней что конкретно непонятно?
да мне вроде с ней понятно, просто мне показалась, что там ошибка есть, а я пояснил в сообщении номер 7
 
FilIgorДата: Понедельник, 13.05.2013, 21:25 | Сообщение # 10
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6108
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
2. Определить, в каком направлении в стандартных условиях может протекать следующая окислительно-восстановительная реакция: 2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O


2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O
Окислитель - перманганат, в нем марганец восстанавливается, поскольку принимает электроны.
Восстановитель - бром.
Для решения задачи надо найти потенциалы полуреакций и сравнить их.
Полуреакцию для перманганата и потенциал для нее же найдете по ссылке.
Для брома полуреакция как для хлора, ее потенциал +1,087 В.
Это меньше, чем для перманганата, следовательно реакция течет в прямом направлении.

It's futile to speculate about what might have been
 
Michael08Дата: Понедельник, 13.05.2013, 22:02 | Сообщение # 11
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
FilIgor, сейчас гляну

Добавлено (13.05.2013, 22:02)
---------------------------------------------

Цитата (Michael08)
2KMnO4 + 16HBr ↔ 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2OОкислитель - перманганат, в нем марганец восстанавливается, поскольку принимает электроны.
Восстановитель - бром.
Для решения задачи надо найти потенциалы полуреакций и сравнить их.
Полуреакцию для перманганата и потенциал для нее же найдете по ссылке.
Для брома полуреакция как для хлора, ее потенциал +1,087 В.
Это меньше, чем для перманганата, следовательно реакция течет в прямом направлении.
полуреакция для хлора какая? а потенциал перманганата -4.11В?


Сообщение отредактировал Michael08 - Понедельник, 13.05.2013, 21:27
 
FilIgorДата: Понедельник, 13.05.2013, 22:21 | Сообщение # 12
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6108
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
полуреакция для хлора какая?

Вам дали ссылку (сообщение №3), там все написано.

Цитата (Michael08)
а потенциал перманганата -4.11В?

Откуда Вы это взяли?

It's futile to speculate about what might have been
 
Michael08Дата: Вторник, 14.05.2013, 10:07 | Сообщение # 13
Группа: Пользователи
Сообщений: 7
Статус: Offline
FilIgor, 2Br- - 2e → Br20 | 2 | 5 восстановитель (окисляется)
Mn+7 + 5e → Mn+2 | 5 | 2 окислитель (восстанавливается)
так будет верно?

Добавлено (14.05.2013, 10:07)
---------------------------------------------
Я просто даже не знаю, что такое полуреакция..
Цитата (Michael08)
1. Для следующей окислительно-восстановительной реакции составить уравнение электронного баланса и подобрать коэффициенты:FeSO4 + KJO3 + H2SO4(среда) → Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + H2O
вот в этом задании можете меня проверить? у меня просто 3 варианта, я не знаю какой из них правильный...

1) Fe2 - e → Fe3 |10 восстановитель, процесс окисления.
2I5 +10e → I20 |1 окислитель, процесс восстановления.
10FeSO4 + 2KIO3 + 6H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + 6H2O(мой вариант)

2) то, что подсказали
Цитата (plick)
2Fe+2 - 2e = 2Fe+3 |52I+5 + 10e = I2 |1
10FeSO4 + 2KJO3 + 6H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 6H2O

3) Fe2 - e → Fe3 |10 восстановитель, процесс окисления.
2I5 +10e → I20 |1 окислитель, процесс восстановления.
10FeSO4 + 2KJO3 + 5H2SO4(среда) → 5Fe2(SO4)3 + J2 + K2SO4 + 2H2O


Сообщение отредактировал Michael08 - Вторник, 14.05.2013, 10:08
 
FilIgorДата: Вторник, 14.05.2013, 10:27 | Сообщение # 14
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6108
Статус: Offline
Цитата (Michael08)
Я просто даже не знаю, что такое полуреакция..


Вот Вам примеры.

http://chemistlab.ru/forum/26-59-1

Это все - полуреакции. Пользуйтесь.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Окислительно-восстановительные реакции и т.д.
Страница 1 из 11
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz