|
Вопросы по химии
|
|
| Ефим | Дата: Суббота, 19.04.2014, 23:14 | Сообщение # 286 |
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 (  ) и наступит Вечный Мрак.......
И будет в этом Мраке - пищание УПСов, постепенно затихающее, и последний писк последнего УПСа возвестит начало продаж новой Windows. Майкрософт наконец-то решит проблему - как заставить пользователя перейти на новый продукт. И будут новые окна широки и просторны!
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Суббота, 19.04.2014, 23:17 | Сообщение # 287 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) УПСов 
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Суббота, 19.04.2014, 23:26 | Сообщение # 288 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) это кто?
Это тот, кто уходит последним - источник бесперебойного питания. "Пищание УПСа" - это конец света.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Воскресенье, 20.04.2014, 22:25 | Сообщение # 289 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата Ефим ( ) "Пищание УПСа" - это конец света.
транслитерация значит с английского Uninterruptible Power Supply, UPS.
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| денис1 | Дата: Понедельник, 21.04.2014, 17:57 | Сообщение # 290 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| В химической литературе обычно употребляют название галогеналкилы, можно ли их назвать галогеналканами? Имхо, одно и то же. Тогда почему в литературе не используют этот вариант?
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Понедельник, 21.04.2014, 20:22 | Сообщение # 291 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) В химической литературе обычно употребляют название галогеналкилы, можно ли их назвать галогеналканами? Имхо, одно и то же. Тогда почему в литературе не используют этот вариант?
"Алкил" понятие более широкое, чем алкан. Алкилом можно назвать и циклогексил и даже бензил. В общем случае алкил - это углеводородный радикал, где ненасыщенная валентность локализована у sp3-атома углерода.
Алкан же - конкретный класс соединений, ациклический насыщенный углеводород.
Впрочем, классификация понятий - это всё дело вкуса и предпочтений. Пользуйтесь тем, что больше нравится
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Понедельник, 21.04.2014, 20:47 | Сообщение # 292 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Ясно. Спасибо!
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| денис1 | Дата: Вторник, 22.04.2014, 13:34 | Сообщение # 293 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Скажите пожалуйста, как именно протекает реакция RОН + НСl ↔RCl + H2O. Может ли в качестве радикала выступать фенил? Или фенол не будет протонироваться?
Нашёл 2 варианта
1) Сначала спирт протонируется до соли алкилоксония, а затем под воздействием температуры ион алкилоксония дигидратируется с образованием карбкатиона, который тут же взаимодействует с хлорид-ионом с образованием галогеналкана. Но почему тогда такой сильный электрофил не взаимодействует с гидроксогруппой спирта?
2)Сначала спирт протонируется до соли алкилоксония, затем хлорид-ион как сильный нуклеофил атакует ставший ещё более электрофильным вследствие протонизации атом углерода. Происходит нуклеофильное замещение. Уходит H2O. Образуется галогеналкан.
Какой же вариант идёт?
И ещё: как сместить равновесие вправо? Я думаю, что сильные кислоты добавлять нельзя, так как пойдёт дегидратация спирта-внутримолекулярная или межмолекулярная в зависимости от температуры. Я думаю, что нужно взять абсолютный спирт, хлороводород в виде газа пропускать, и добавить безводного сульфата меди для удаления воды, а галогеналкан будет в виде газа уходить. Смесь галогеналкана и хлороводорода пропустить через Ca(OH)2. Верно?
Объясните пожалуйста.
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| Ефим | Дата: Вторник, 22.04.2014, 13:54 | Сообщение # 294 |
|
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 1839
| Цитата денис1 ( ) 1) Сначала спирт протонируется до соли алкилоксония, а затем под воздействием температуры ион алкилоксония дигидратируется с образованием карбкатиона, который тут же взаимодействует с хлорид-ионом с образованием галогеналкана.
Это механизм SN1. Реализуется в тех случаях, когда образуется достаточно стабильный карбкатион, например сопряжённый (из бензилового спирта) или третичный (из трет-бутанола)
Цитата денис1 ( ) Но почему тогда такой сильный электрофил не взаимодействует с гидроксогруппой спирта?
Взаимодействует. Но это же обратимая реакция - расщепление дитретбутилового эфира идёт ничуть не труднее расщепления самого спирта.
Цитата денис1 ( ) 2)Сначала спирт протонируется до соли алкилоксония, затем хлорид-ион как сильный нуклеофил атакует ставший ещё более электрофильным вследствие протонизации атом углерода. Происходит нуклеофильное замещение. Уходит H2O. Образуется галогеналкан.
А это механизм SN2. Реализуется в случае высокой энергии потенциального карбкатиона (первичные спирты).
В промежуточном случае (вторичные спирты) возможна конкуренция механизмов.
Цитата денис1 ( ) Может ли в качестве радикала выступать фенил? Или фенол не будет протонироваться?
Цитата денис1 ( ) И ещё: как сместить равновесие вправо? Я думаю, что сильные кислоты добавлять нельзя, так как пойдёт дегидратация спирта-внутримолекулярная или межмолекулярная в зависимости от температуры. Я думаю, что нужно взять абсолютный спирт, хлороводород в виде газа пропускать, и добавить безводного сульфата меди для удаления воды, а галогеналкан будет в виде газа уходить. Смесь галогеналкана и хлороводорода пропустить через Ca(OH)2. Верно? Объясните пожалуйста.
Для замещения на хлор используют реактив Лукаса - раствор хлористого цинка в конц. соляной кислоте. Хлоралкан выделяется в виде органического слоя (или отгоняется, если он очень легкокипящий).
А вот сухой HCl с абсолютным спиртом реагирует крайне медленно. Да что там этанол! Я получал раствор сухого HBr в трет-бутаноле (почти 50%-й по весу), и он у меня сутки простоял без всяких признаков реакции, пока я воды не добавил. После этого за минуту прореагировал.
|
|
| |
| |
| |
| денис1 | Дата: Вторник, 22.04.2014, 14:58 | Сообщение # 295 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Ефим, спасибо за подробное объяснение!
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| денис1 | Дата: Вторник, 22.04.2014, 15:06 | Сообщение # 296 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Есть у меня ещё вопрос по неорганике.
Как может восстанавливаться дихромат калия? Есть ли различия для разных по pH сред?(как для перманганата калия)
И ещё. Как можно получить из дихромата хромат? Возможно ли обратное получение?
Искал в Некрасове, но не нашёл.
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 22.04.2014, 19:28 | Сообщение # 297 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата денис1 ( ) Как может восстанавливаться дихромат калия?
Как правило, до Cr(III).
Цитата денис1 ( ) Есть ли различия для разных по pH сред?(как для перманганата калия)
Как для перманганата - нет, но есть своя особенность. В кислой среде бихромат - очень хороший окислитель, в щелочной Cr(III) - довольно приличный восстановитель. То есть, в кислой среде хром легко восстанавливается, в щелочной - легко окисляется.
Цитата денис1 ( ) Как можно получить из дихромата хромат? Возможно ли обратное получение?
Очень и очень просто - действие щелочи.
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
В кислой среде, наоборот, хромат переходит в бихромат, трихромат, тетрахромат.
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| денис1 | Дата: Вторник, 22.04.2014, 20:40 | Сообщение # 298 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Цитата FilIgor ( ) То есть, в кислой среде хром легко восстанавливается, в щелочной - легко окисляется. |
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Вторник, 22.04.2014, 21:08 | Сообщение # 299 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата денис1 ( ) Является ли он(хромат) окислителем и до чего восстанавливается?
Является, но слабым. Восстанавливается так же до трехвалентного хрома.
Цитата денис1 ( ) А в нейтральной среде бихромат ?
Имеет место равновесие:
2CrO42- + 2H+ <=> Cr2O72- + H2O
Окислитель, конечно, но чем менее кислая среда, тем слабее.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| денис1 | Дата: Вторник, 22.04.2014, 22:17 | Сообщение # 300 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 1146
| Спасибо!
|
|
|
Е.В.Базаров: "Порядочный химик в двадцать раз полезнее всякого поэта". |
| |
| |
