Вопросы по неорганической химии
|
|
FilIgor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:42 | Сообщение # 721 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| pOH = pKb - lg(Cосн/Ссоль) pH = 14 - pOH
либо, объединяя: pH = 14 - pKb + lg(Cосн/Ссоль)
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:43 | Сообщение # 722 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Эх.. Блин! Вы правы, pH уменьшится и получится 8.96. Очень обидно.
Спасибо!
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:45 | Сообщение # 723 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Очень обидно. А обидно-то почему?
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:47 | Сообщение # 724 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Потому что не сообразил, как правильно надо делать. Ведь это еще в первом семестре прошли. После такого, наверно, навсегда запомню!
|
| |
|
| |
Egor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 21:56 | Сообщение # 725 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Цитата В каком интервале pH наблюдается действие данного раствора? Нам надо просто найти область буферного действия? Мы же можем использовать формулу ΔpH = pKa ± 1 ?
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Четверг, 20.03.2014, 22:04 | Сообщение # 726 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Мы же можем использовать формулу Да, область буферного действия.
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Четверг, 27.03.2014, 23:27 | Сообщение # 727 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Скажите, пожалуйста, почему ионы Ca2+ титруют р-ром ЭДТА в щелочной среде, а не в кислой?
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Пятница, 28.03.2014, 10:10 | Сообщение # 728 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| В щелочной среде максимальна устойчивость комплекса кальция с ЭДТА, следовательно связывание в комплекс идет наиболее полно.
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Суббота, 29.03.2014, 00:18 | Сообщение # 729 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Появился вопрос по такой задаче. Рассчитайте Кр реакции между ионами BrO3- и Br- при pH=2,0 . Укажите фактор эквивалентности окислителя.
BrO3- + 6H+ +6e = Br- + 3H2O
У нас же ОВР. f = 1/n(e) = 1/6. В учебнике ответ 1/5.
Кр = [Br-] / [BrO3-][H+]6 = [Br-][Ag+] / [BrO3-][Ag+][H+]6 = ПР(AgBr) / ПР(AgBrO3) * [H+]6 Кр = 5,35*10-13 / 5,38*10-5 * (10-2)6 = 2,4*10-16
Ответ : 4,6*10-24 Почему мое решение неверно?
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Суббота, 29.03.2014, 08:03 | Сообщение # 730 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Ну во-первых, откуда вдруг появилось серебро? Далее - надо все-таки внимательно читать условие. У Вас написано: Рассчитайте Кр реакции между ионами. То есть, речь идет о взаимодействии: BrO3- + 5Br- + 6H+ ---> 3Br2 + 3H2O И для этого процесса, конечно, f = 1/5 (бромата).
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Среда, 02.04.2014, 01:06 | Сообщение # 731 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Тогда, наверно, надо что-нибудь с потенциалом сделать.
1| 2BrO3- + 12H+ +10e = Br2 + 6H2O , E0 = 1,482 B 5| 2Br- -2e = Br2 , E0 = 1,0873 B
ΔE0 = E0ок - E0вос = 1,482 - 1,0873 = 0,3947 B ~ 0,4 B
lgK = nΔE0 / 0,059 = 5*0,4 / 0,059 = 33.898 ~ 34 K = 1034
Ну уж слишком большая константа. Где ошибся, скажите, пожалуйста.
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Среда, 02.04.2014, 08:34 | Сообщение # 732 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата Egor ( ) Ну уж слишком большая константа. Для ОВР - средненькая. Бывают реакции, для которых величина К достигает 10200 Такая константа всего лишь говорит о том, что реакция идет количественно, т.е. практически полностью до продуктов, равновесие нацело смещено вправо. И это очень хорошо, в аналитической химии количественное протекание реакции - одно из главных условий проведения процесса.
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Четверг, 03.04.2014, 21:18 | Сообщение # 733 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Объясните, пожалуйста, с чем связано увеличение констант устойчивости комплексных соединений с никелем в ряду : [Ni(NH3)4]2+ lgβ = 7,32 [Ni(En)]22+ lgβ = 14,06 [Ni(EDTA)]2- lgβ = 18,62
|
| |
|
| |
FilIgor | Дата: Четверг, 03.04.2014, 22:20 | Сообщение # 734 |
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| С механизмом (строением) связи центральный атом - лиганды. Аммиачный - это обычный комплекс, а с ЭДТА - хелатный (клешневидный). В Вики есть рисунки строения таких комплексов, точно есть диметилглиоксимат никеля. Посмотрите, очень наглядно.
|
| It's futile to speculate about what might have been |
|
| |
Egor | Дата: Воскресенье, 06.04.2014, 14:52 | Сообщение # 735 |
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
| Спасибо!
Почему при комплексонометрическом титровании используют буферные растворы?
Как я думаю. Комплексонометрическое титрование проводят в строго определенной среде или в кислой, или в щелочной. Как известно, главным свойством буферных растворов является их способность сохранять постоянное значение рН при разбавлении. Поэтому и используют буферные растворы, чтобы при изменении рН во время титрования, среда оставалась постоянной.
Не так?
|
| |
|
| |