Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 33 - Форум | Регистрация | Вход
Суббота
27.05.2017
03:34
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 33 из 57«1231323334355657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 21:03 | Сообщение # 481
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Egor ()
концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?

Это как понимать?

Цитата Egor ()
Верно?

Верно.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 21:52 | Сообщение # 482
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Цитата FilIgor ()
концентрация гидроксид-ионов возрастет, значит, рН уменьшится?
 
Цитата
Это как понимать?
 
Ой, ересь написал. Извините.

Добавлено (03.11.2013, 21:52)
---------------------------------------------
Подскажите, пожалуйста, как выполнить такое задание.

Рассчитайте константу устойчивости комплекса [Zn(NH3)4]2+ из стандартных электродных потенциалов реакций :

[Zn(NH3)4]2+ +2е = Zn + 4NH3 , E0 = -1,04 B
Zn2+ +2e = Zn , E0 = - 0,76 В

 
FilIgorДата: Воскресенье, 03.11.2013, 22:19 | Сообщение # 483
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Подскажите, пожалуйста, как выполнить такое задание.


Я вот, к примеру, не помню, как такие задания решаются "академически", поэтому начинаю рассуждать логически, и Вас к этому призываю!

Запишем выражение для Ку.
Ку = [Zn(NH3)4]2+ / [Zn2+][NH3]4
Поскольку условия стандартные, [NH3] = 1,  [Zn(NH3)4]2+   тоже примерно 1.
Тогда, Ку = 1/[Zn2+]
Можем мы найти [Zn2+]? Да легко, поскольку опять же, по логике, смещение потенциала определяется смещением концентрации [Zn2+], а это определяется уравнением Нернста.
Тогда,
- 1,04 = - 0,76 + (0,059/2)lg[Zn2+]
Решая, получаем: [Zn2+]= 10-9,5 , откуда легко вычислить Ку (которая, кстати, неплохо согласуется со справочником).

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 04.11.2013, 13:05 | Сообщение # 484
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо большое!

Что произойдет со степенью диссоциации(увеличится,уменьшится, останется без изменений) диметиламина при разбавлении его раствора в 10 раз?

Электролит слабый, можно воспользоваться законом разбавления Оствальда.
α = (Кд / С)0,5
При разбавлении концентрация уменьшается, следовательно, числитель дроби уменьшается , значит, самое выражение степени диссоциации возрастает.
При разбавлении раствора диметиламина степень диссоциации возрастает.

Верно? Можно так объяснять?

Что произойдет со степенью диссоциации того же диметиламина, если пропустить газообразный хлороводород?
Подскажите, пожалуйста.


Сообщение отредактировал Egor - Понедельник, 04.11.2013, 13:05
 
FilIgorДата: Понедельник, 04.11.2013, 13:10 | Сообщение # 485
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Что произойдет со степенью диссоциации(увеличится,уменьшится, останется без изменений) диметиламина при разбавлении его раствора в 10 раз?


Степень диссоциации любого вещества (способного к диссоциации) возрастает. Это просто аксиома, понятная из соображений законов равновесия. Можно и формулой обосновать, но вопрос, в целом, общего характера.

Цитата Egor ()
Что произойдет со степенью диссоциации того же диметиламина, если пропустить газообразный хлороводород?

Ну а вы запишите уравнение диссоциации.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 04.11.2013, 14:44 | Сообщение # 486
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
СH3NH2 + H2O <---> CH3NH3+ + OH-
HCl ---> H+ + Cl-

Хмм.. В продуктах диссоциации есть  OH- и H+ . Получится вода, которая разбавит раствор. Следовательно, степень диссоциации возрастет?
 
FilIgorДата: Понедельник, 04.11.2013, 14:58 | Сообщение # 487
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Дело не в том, что вода разбавит раствор, это разбавление незначительно.
Дело в том, что кислота связывает один из продуктов диссоциации, анион ОН-, а это, естественно, смещает равновесие вправо.
Следовательно, степень диссоциации возрастет.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Понедельник, 04.11.2013, 19:18 | Сообщение # 488
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо.
Что произойдет со степенью диссоциации при добавлении к раствору диметиламина кристаллической соли нитрата диметиламмония?

Равновесие будет смешаться в сторону реагирующих веществ, значит, степень диссоциации уменьшится.
Верно?
 
plickДата: Понедельник, 04.11.2013, 20:07 | Сообщение # 489
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Равновесие будет смешаться в сторону реагирующих веществ, значит, степень диссоциации уменьшится.Верно?

Ну реагирующих веществ то там нет. Но смысл и ответ верный.


Сообщение отредактировал plick - Понедельник, 04.11.2013, 20:07
 
ЕгорДата: Среда, 20.11.2013, 22:21 | Сообщение # 490
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Добрый вечер.

Задание такое :
Написать уравнение реакции взаимодействия избытка концентрированного раствора аммиака с бромной воды.

Я написал такое
NH3 + Br2 ---> N2 + HBr

Но это неверно. В условии подчеркнули избытка раствора аммиака
Если дан избыток, то может быть пойдет реакция
NH3 + Br2 ---> N2 + NH4Br ?
 
FilIgorДата: Среда, 20.11.2013, 23:22 | Сообщение # 491
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
8NH3 + 3Br2 ---> N2 + 6NH4Br

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Воскресенье, 24.11.2013, 21:13 | Сообщение # 492
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Добавлено (24.11.2013, 21:13)
---------------------------------------------
Возник такой вопрос.

Есть полуреакция окисления сероводорода до серы.

H2S -2e = 2H+ + S
Уравнение Нернста для этой полуреакции
E = E0 + (0,059/2)* log([H+]2 / [H2S])
Пусть рН среды возрастет.
Получается, что потенциал полуреакции уменьшается.
А что произойдет с восстановительной способностью сероводорода?
Она уменьшится?

 
FilIgorДата: Воскресенье, 24.11.2013, 21:32 | Сообщение # 493
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Пусть рН среды возрастет. Получается, что потенциал полуреакции уменьшается. А что произойдет с восстановительной способностью сероводорода? Она уменьшится?

Почему - уменьшится?! Чем меньше потенциал, тем выше восстановительная способность. Впрочем, за определенным порогом рН, в щелочной области, сереводород уже будет в виде сульфидов.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 02.12.2013, 22:54 | Сообщение # 494
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Понял.
Большое спасибо!

Добавлено (02.12.2013, 22:54)
---------------------------------------------
Добрый вечер!
Помогите, пожалуйста, с таким вопросом разобраться.

Зачем, прежде чем использовать раствор сульфата железа (II) для получения гидроксида железа (II), его кипятят с порошком железа?

 
FilIgorДата: Понедельник, 02.12.2013, 23:01 | Сообщение # 495
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6057
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Зачем, прежде чем использовать раствор сульфата железа (II) для получения гидроксида железа (II), его кипятят с порошком железа?

Чтобы восстановить всегда присутствующую примесь Fe3+.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 33 из 57«1231323334355657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz