Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 41 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
26.09.2017
08:42
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 41 из 57«1239404142435657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
ЕгорДата: Четверг, 16.01.2014, 22:51 | Сообщение # 601
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Cпасибо!
Проверьте, пожалуйста, еще одну задачу, она последняя.

Стандартная разность электродных потенциалов реакции
NiO2(к) + 2Ag(к) + 4H+(р) = Ni2+(р) + 2Ag+(р) + 2H2O(ж)
составляет 2,48 В. Рассчитайте разность потенциалов этой реакции при рН = 4 и концентрациях ионов Ni2+ и Ag+ равных 0,01 моль/л.

Ag -1e = Ag0
E0в-ля = 0,799 B

NiO2 + 4H+ +2e = Ni2+ + 2H2O
E0ок-ля= ?

ΔE0 = E0ок-ля - Е0в-ля
E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В

Ев-ля = Е0 + 0,059 * log[Ag+] = 0,799 + 0,059*0,01 = 0,681 B
Eок-ля = Е0 + 0,059/2 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B

ΔE0 = 2.866 - 0.681 = 2.185 B

Нормально?


Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 16.01.2014, 23:28
 
FilIgorДата: Четверг, 16.01.2014, 23:05 | Сообщение # 602
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Eок-ля = Е0 + 0,059 * log [H+]4 / [Ni2+] = 2,866 B

0,059/2

Цитата Егор ()
E0ок-ля = 0,799 + 2,48 = 3,2794 В

Ну тут не к Вам, а скорее к авторам задачи вопрос, где они взяли такое значение.
У фтора потенциал меньше.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 16.01.2014, 23:28 | Сообщение # 603
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Cпасибо!
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 13:28 | Сообщение # 604
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Проверьте, пожалуйста, решение задачи.

При 298К константа скорости реакции, имеющей энергию активации 122 кДж/моль, равна 1,35*10-4 с-1 . Определите константу скорости этой реакции при 373К. Укажите порядок реакции. 

Решал вот так. Нормально?
Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?

Прикрепления: 5766708.png(10Kb)
 
plickДата: Пятница, 17.01.2014, 13:29 | Сообщение # 605
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Решал вот так. Нормально?

Математику - не знаю, пересчитывать лень. Ход решения - верный.

Цитата Егор
Как можно определить порядок этой реакции? Константа скорости измеряет в с-1 , тогда порядок реакции 1?

Да, именно так и определять в данном случае. по размерности константы скорости.


Сообщение отредактировал plick - Пятница, 17.01.2014, 13:30
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 13:39 | Сообщение # 606
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Проверьте решение еще одной задачи, пожалуйста.

Определите ПР гидроксида цинка, если рН раствора равен 8,59.

Zn(OH)2 <---> Zn2+ + 2OH-
ПР= [Zn2+]*[OH-]2

C(OH-)=1014-8,59 = 3,89*10-6
C(Zn2+) = 3,89*10-6 / 2 = 1,945*10-6

ПР = (1,945*10-6) * (3,89*10-6)2 = 2,9*10-17

В справочнике ПР = 1,2*10-17 
Многовато у меня получилось..
 
СартулДата: Пятница, 17.01.2014, 14:46 | Сообщение # 607
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Ход решения верный.
Расчеты не перепроверял.

Цитата Егор ()
Многовато у меня получилось..
В таких случаях главное - совпадение по порядку.
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 15:17 | Сообщение # 608
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Растворимость гидроксида марганца в растворе с рН = 11,7 равна 6,37*10-7 моль/л. Вычислите ПР Mn(OH)2.

Mn(OH)2 <----> Mn2+ + 2OH-
ПР = [Mn2+]*[OH-]2

C(OH-) = 1014-11,7 = 0,005 моль/л .
Тут все понятно.

А как быть с растворимостью? Насколько я понимаю, [Mn2+]= 6,37*10-7 . А почему?


Сообщение отредактировал Егор - Пятница, 17.01.2014, 15:18
 
FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 15:31 | Сообщение # 609
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата Егор ()
А почему?

Наверное потому, что именно такое количество катионов марганца дает 6,37*10-7 моль гидроксида.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 17:48 | Сообщение # 610
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Понял. Спасибо!

К 0,05 М раствору K2[Cu(CN)4], содержащему также 0,2 моль/л KCN постепенно добавляют концентрированный раствор NaOH. При каком значении рН раствора начнется выпадение осадка гидроксида меди(II).

K2[Cu(CN)4]  <---> 2K+ + [Cu(CN)4]2-
С (K2[Cu(CN)4]) =С ([Cu(CN)4]2- ) = 0,05 М

[Cu(CN)4]2- <----> Cu2+ + 4CN-
Кнест = [Cu2+]*[CN-]4 / { [Cu(CN)4]2- }

А как дальше? Может быть обозначить через х концентрацию [Cu(CN)4]2- , тогда
1/β = (x * (4x + 0,2)4
) / (0,05 - х)

Верно?
 
FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 17:56 | Сообщение # 611
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Дальше из величины Кн определяете [Cu2+].
Потом из величины ПР находите величину [OH-], достаточную для условия ПК > ПР.
Зная величину [OH-], найдете рН.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 18:46 | Сообщение # 612
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Ох, ну и вычисления для нахождения [Cu2+]...

5*10-28  = (x * (4x + 0,2)4) / (0,05-x)
Когда считаю, то получается, что х отрицательный sad
Подскажите, пожалуйста, как можно упростить выражения, чтобы по-нормальному посчитать.

Может вообще Х пренебречь и тогда получится
5*10-28  = x * 0,24 / 0,05
Тут вычисления адекватные. Но "законно" ли пренебрегать иксом?
 
FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 18:49 | Сообщение # 613
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Но "законно" ли пренебрегать иксом?

Посмотрите на его порядок! В сравнении с 0,2 и даже 0,05 - практически 0.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Пятница, 17.01.2014, 19:14 | Сообщение # 614
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
5*10-28  = x * 0,24 / 0,05 
x = 1,56*10-26

[OH-] = (ПР/[Cu2+])0.5
[OH-] = 1131
pOH = - 3,05
pH = 17,05

Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17..
 
FilIgorДата: Пятница, 17.01.2014, 19:22 | Сообщение # 615
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6109
Статус: Offline
Цитата Егор ()
Нормальный рН? Обычно в пределах 0-14 измеряем, а тут аж 17..
Можно сделать вывод о том, что в таких условиях не удастся вытеснить из цианидного комплекса гидроксид меди.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 41 из 57«1239404142435657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz