|
Вопросы по неорганической химии
|
|
| FilIgor | Дата: Суббота, 04.05.2013, 18:38 | Сообщение # 241 |
 Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор)
1) 2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = 0,2 mol
Отсюда ясно, что из 0,2 моль сероводорода образуется 0,2 моль сернистого газа, которые в конечном итоге дадут 0,2 моль сульфита кальция, как ни крути.
Если у Вас иной ответ - где-то Вы перемудрили.
Кстати, Вы же сами и пишете:
Цитата (Егор) Значит, во 2) реакции будет участвовать (0,35 / 2 = 0,175 mol) SO2.
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
n(SO2)оставш = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol. Такое количество SO2 будет участвовать в 3) реакции. По 3) реакции n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,025 mol
0,175 + 0,025 = 0,2.
Все сходится.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Суббота, 04.05.2013, 22:37 | Сообщение # 242 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| 2) SO2 + 2NaOH ---> Na2SO3 + H2O
3) Na2SO3 + SO2 + H2O ---> 2NaHSO3
4) Na2SO3 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + 2NaOH
Во 2) реакции n(SO2) = 0,175 mol
По 2) реакции n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
Но в 3) реакцию вступит 0,025 моль SO2, n(SO2) = n(Na2SO3)
Значит, не прореагирует 0,175 - 0,025 = 0,15 моль сульфита .
Такое же количество и прореагирует с гидроксидом кальция.
Нет?
Сообщение отредактировал Егор - Суббота, 04.05.2013, 22:37 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Воскресенье, 05.05.2013, 10:51 | Сообщение # 243 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Во 2) реакции n(SO2) = 0,175 mol
По 2) реакции n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
Но в 3) реакцию вступит 0,025 моль SO2, n(SO2) = n(Na2SO3) Значит, не прореагирует 0,175 - 0,025 = 0,15 моль сульфита . Такое же количество и прореагирует с гидроксидом кальция.
Видите ли, эти соображения излишни (я в них даже не вникал) по причине, которую я назвал выше: осадок образует и сульфит, и гидросульфит, в которых серы суммарно 0,2 моль и которые в итоге дадут 0,2 моль CaSO3.
Поэтому совершенно неважно, в каком соотношении они находятся.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Понедельник, 06.05.2013, 22:12 | Сообщение # 244 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Разобрался.
Вопрос еще по такой задаче.
Имеется смесь железа, углерода и оксида железа ( III ) c молярным соотношением компонентов 4: 2 : 1 соответственно . Вычислить объем 96 % серной кислоты ( плотность 1.84 г/мл ) , необходимый для полного растворения 2,2 г такой смеси при нагревании.
Можно пропорцией записать?
2.2 г смеси - 7 частей
X г железа - 4 части
х = ...
Наверно нельзя.
|
|
| |
| |
| |
| Сартул | Дата: Вторник, 07.05.2013, 06:31 | Сообщение # 245 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
| Цитата (Егор) Наверно нельзя.
В смеси есть 4 моль Fe (= 4*56 = 224 г), 2 моль С (= 2 * 12 = 24 г) и 1 моль Fe2O3 (= 160 г).
Общая масса такой смеси составит 224 + 24 + 160 = 408 г.
А теперь пропорция:
408 г смеси --------- 4 моль Fe
2.2 г смеси ---------- х моль Fe
х = ...
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Вторник, 07.05.2013, 16:09 | Сообщение # 246 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Я уже посчитать не могу... 
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
408 г смеси --------- 4 моль Fe
2.2 г смеси ---------- х моль Fe
х = 0,021 mol
n(H2SO4) = 0,0647 mol
m = 6,34 g
408 г смеси --------- 2 моль C
2.2 г смеси ---------- х моль C
х = 0,01 mol
n(H2SO4) = 0,02 mol
m = 2,11 g
408 г смеси --------- 1 моль Fe2O3
2.2 г смеси ---------- х моль Fe2O3
х = 0,005 mol
n(H2SO4) = 0,016 mol
m = 1,58 g
m(H2SO4)всего = 6,34 + 2,11 + 1,58 = 10,03 g
m(H2SO4)р-ра = 10 / 0,96 = 10,44 g
V = 10,44 / 1,84 = 5,67 ml
В ответе 4,2 мл
|
|
| |
| |
| |
| Сартул | Дата: Вторник, 07.05.2013, 19:21 | Сообщение # 247 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
| Если сокращений или опечаток в условиях нет, то ответ действительно получается в районе 5,7 мл.
|
|
| |
| |
| |
| Егор | Дата: Среда, 08.05.2013, 14:26 | Сообщение # 248 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо!
Добавлено (08.05.2013, 14:26)
---------------------------------------------
С такой не могу разобраться. Подскажите, пожалуйста.
При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли газов равны) над раскаленной смесью оксида кремния(IV) и оксида железа(II) масса последней уменьшилась на 4,8 г. Какой объем газовой смеси был пропущен?
3FeO + 2NH3 ---> 3Fe + N2 + 3H2O
За счет чего уменьшился масса смеси?
4,8 g - это масса прореагировавшего оксида железа(II)?
Сообщение отредактировал Егор - Среда, 08.05.2013, 14:28 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Среда, 08.05.2013, 18:12 | Сообщение # 249 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| За счет того, что железо восстановилось (из него удалился кислород).
4,8 г. - это как раз масса кислорода.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 16.05.2013, 21:17 | Сообщение # 250 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Добрый вечер.
Помогите, пожалуйста, решить такую задачу.
Электролиз раствора нитрата серебра проводится при силе тока 2А в течение 4 часов. Какая масса серебра выделится на катоде?
Необходимо применить закон Фарадея :
m = Э*I*t/F
Только вот не знаю, как найти эквивалентную массу?
Можно так?
Э = M/n ; M - молярная масса серебра, n - число принятых электронов.
m = 108*2*14400/96500 = 32,23 g?
Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 16.05.2013, 21:21 |
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 16.05.2013, 22:31 | Сообщение # 251 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Да, все правильно.
Собственно, закон Фарадея должен так и выглядеть:
m = M*I*t/nF
n = 1 для серебра.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 16.05.2013, 22:39 | Сообщение # 252 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо.
Такая реакция идет?
H2SO3 + Cl2 + H2O ---> H2SO4 + 2HCl
Какие будут продукты реакции сернистой кислоты с сероводородом?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 16.05.2013, 22:44 | Сообщение # 253 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Цитата (Егор) Такая реакция идет?
Еще как.
Цитата (Егор) Какие будут продукты реакции сернистой кислоты с сероводородом?
2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
| Егор | Дата: Четверг, 16.05.2013, 23:21 | Сообщение # 254 |
|
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
| Спасибо.
Объясните, пожалуйста, как решить такую задачу.
Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мг-экв/л ?
|
|
| |
| |
| |
| FilIgor | Дата: Четверг, 16.05.2013, 23:30 | Сообщение # 255 |
|
Эксперт
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 6490
| Тут размерность устаревшая - это тонкий момент, ей может придаваться не тот смысл.
Уже давно жесткость меряют в ммоль-экв/л.
Предположим, данная величина отражает массу катионов кальция.
Переведем мг-экв/л в ммоль-экв/л.
Cн = m/Мэ = 5/20 = 0,25 ммоль-экв./л.
Тогда, масса фосфата:
m = C*V*M*f/1000 = 0,25*500*164*(1/3)/1000 = ... г.
|
|
|
It's futile to speculate about what might have been |
| |
| |
