Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 17 - Форум | Регистрация | Вход
Вторник
24.10.2017
03:16
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 17 из 57«1215161718195657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
FilIgorДата: Суббота, 04.05.2013, 18:38 | Сообщение # 241
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (Егор)

1) 2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O
n(H2S) = 0,2 mol

Отсюда ясно, что из 0,2 моль сероводорода образуется 0,2 моль сернистого газа, которые в конечном итоге дадут 0,2 моль сульфита кальция, как ни крути.

Если у Вас иной ответ - где-то Вы перемудрили.
Кстати, Вы же сами и пишете:

Цитата (Егор)
Значит, во 2) реакции будет участвовать (0,35 / 2 = 0,175 mol) SO2.
n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
n(SO2)оставш = 0,2 - 0,175 = 0,025 mol. Такое количество SO2 будет участвовать в 3) реакции. По 3) реакции n(Na2SO3) = n(SO2) = 0,025 mol

0,175 + 0,025 = 0,2.
Все сходится.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Суббота, 04.05.2013, 22:37 | Сообщение # 242
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
2) SO2 + 2NaOH ---> Na2SO3 + H2O
3) Na2SO3 + SO2 + H2O ---> 2NaHSO3
4) Na2SO3 + Ca(OH)2 ---> CaSO3 + 2NaOH

Во 2) реакции n(SO2) = 0,175 mol
По 2) реакции n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
Но в 3) реакцию вступит 0,025 моль SO2, n(SO2) = n(Na2SO3)
Значит, не прореагирует 0,175 - 0,025 = 0,15 моль сульфита .
Такое же количество и прореагирует с гидроксидом кальция.
Нет?


Сообщение отредактировал Егор - Суббота, 04.05.2013, 22:37
 
FilIgorДата: Воскресенье, 05.05.2013, 10:51 | Сообщение # 243
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Во 2) реакции n(SO2) = 0,175 mol
По 2) реакции n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,175 mol
Но в 3) реакцию вступит 0,025 моль SO2, n(SO2) = n(Na2SO3) Значит, не прореагирует 0,175 - 0,025 = 0,15 моль сульфита . Такое же количество и прореагирует с гидроксидом кальция.

Видите ли, эти соображения излишни (я в них даже не вникал) по причине, которую я назвал выше: осадок образует и сульфит, и гидросульфит, в которых серы суммарно 0,2 моль и которые в итоге дадут 0,2 моль CaSO3.
Поэтому совершенно неважно, в каком соотношении они находятся.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Понедельник, 06.05.2013, 22:12 | Сообщение # 244
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!
Разобрался.

Вопрос еще по такой задаче.

Имеется смесь железа, углерода и оксида железа ( III ) c молярным соотношением компонентов 4: 2 : 1 соответственно . Вычислить объем 96 % серной кислоты ( плотность 1.84 г/мл ) , необходимый для полного растворения 2,2 г такой смеси при нагревании.

Можно пропорцией записать?
2.2 г смеси - 7 частей
X г железа - 4 части

х = ...
Наверно нельзя.
 
СартулДата: Вторник, 07.05.2013, 06:31 | Сообщение # 245
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Наверно нельзя.
Точно нельзя.

В смеси есть 4 моль Fe (= 4*56 = 224 г), 2 моль С (= 2 * 12 = 24 г) и 1 моль Fe2O3 (= 160 г).
Общая масса такой смеси составит 224 + 24 + 160 = 408 г.
А теперь пропорция:
408 г смеси --------- 4 моль Fe
2.2 г смеси ---------- х моль Fe
х = ...
 
ЕгорДата: Вторник, 07.05.2013, 16:09 | Сообщение # 246
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Я уже посчитать не могу... wacko

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

408 г смеси --------- 4 моль Fe
2.2 г смеси ---------- х моль Fe
х = 0,021 mol
n(H2SO4) = 0,0647 mol
m = 6,34 g

408 г смеси --------- 2 моль C
2.2 г смеси ---------- х моль C
х = 0,01 mol
n(H2SO4) = 0,02 mol
m = 2,11 g

408 г смеси --------- 1 моль Fe2O3
2.2 г смеси ---------- х моль Fe2O3
х = 0,005 mol
n(H2SO4) = 0,016 mol
m = 1,58 g

m(H2SO4)всего = 6,34 + 2,11 + 1,58 = 10,03 g
m(H2SO4)р-ра = 10 / 0,96 = 10,44 g
V = 10,44 / 1,84 = 5,67 ml

В ответе 4,2 мл
 
СартулДата: Вторник, 07.05.2013, 19:21 | Сообщение # 247
Группа: Пользователи
Сообщений: 98
Статус: Offline
Если сокращений или опечаток в условиях нет, то ответ действительно получается в районе 5,7 мл.
 
ЕгорДата: Среда, 08.05.2013, 14:26 | Сообщение # 248
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо!

Добавлено (08.05.2013, 14:26)
---------------------------------------------
С такой не могу разобраться. Подскажите, пожалуйста.

При пропускании смеси азота и аммиака (объемные доли газов равны) над раскаленной смесью оксида кремния(IV) и оксида железа(II) масса последней уменьшилась на 4,8 г. Какой объем газовой смеси был пропущен?

3FeO + 2NH3 ---> 3Fe + N2 + 3H2O

За счет чего уменьшился масса смеси?
4,8 g - это масса прореагировавшего оксида железа(II)?


Сообщение отредактировал Егор - Среда, 08.05.2013, 14:28
 
FilIgorДата: Среда, 08.05.2013, 18:12 | Сообщение # 249
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
За счет того, что железо восстановилось (из него удалился кислород).
4,8 г. - это как раз масса кислорода.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 16.05.2013, 21:17 | Сообщение # 250
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Добрый вечер.
Помогите, пожалуйста, решить такую задачу.

Электролиз раствора нитрата серебра проводится при силе тока 2А в течение 4 часов. Какая масса серебра выделится на катоде?

Необходимо применить закон Фарадея :
m = Э*I*t/F

Только вот не знаю, как найти эквивалентную массу?
Можно так?
Э = M/n ; M - молярная масса серебра, n - число принятых электронов.

m = 108*2*14400/96500 = 32,23 g?


Сообщение отредактировал Егор - Четверг, 16.05.2013, 21:21
 
FilIgorДата: Четверг, 16.05.2013, 22:31 | Сообщение # 251
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Да, все правильно.

Собственно, закон Фарадея должен так и выглядеть:
m = M*I*t/nF

n = 1 для серебра.

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 16.05.2013, 22:39 | Сообщение # 252
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо.

Такая реакция идет?
H2SO3 + Cl2 + H2O ---> H2SO4 + 2HCl

Какие будут продукты реакции сернистой кислоты с сероводородом?
 
FilIgorДата: Четверг, 16.05.2013, 22:44 | Сообщение # 253
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Цитата (Егор)
Такая реакция идет?

Еще как.

Цитата (Егор)
Какие будут продукты реакции сернистой кислоты с сероводородом?

2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O

It's futile to speculate about what might have been
 
ЕгорДата: Четверг, 16.05.2013, 23:21 | Сообщение # 254
Группа: Пользователи
Сообщений: 219
Статус: Offline
Спасибо.

Объясните, пожалуйста, как решить такую задачу.
Какую массу фосфата натрия надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мг-экв/л ?
 
FilIgorДата: Четверг, 16.05.2013, 23:30 | Сообщение # 255
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6123
Статус: Offline
Тут размерность устаревшая - это тонкий момент, ей может придаваться не тот смысл.
Уже давно жесткость меряют в ммоль-экв/л.
Предположим, данная величина отражает массу катионов кальция.

Переведем мг-экв/л в ммоль-экв/л.
Cн = m/Мэ = 5/20 = 0,25 ммоль-экв./л.

Тогда, масса фосфата:
m = C*V*M*f/1000 = 0,25*500*164*(1/3)/1000 = ... г.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 17 из 57«1215161718195657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz