Форум химиков на сайте ХимЛаб

СhemistLab.ru

Главная | Вопросы по неорганической химии - Страница 38 - Форум | Регистрация | Вход
Воскресенье
22.10.2017
20:14
Гостевая книга
Информация о сайте
Приветствую Вас Гость |
[ Новые сообщения · Участники · Администрация · Правила форума · Поиск · Таблица Менделеева ]

Страница 38 из 57«1236373839405657»
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Вопросы по неорганической химии
plickДата: Пятница, 27.12.2013, 09:11 | Сообщение # 556
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Какого ... в условии бутан?

Ну вот с этим уже к автору задачи. Сие ведомо только ему, о чем он думал. Может ему газ перекрыли тогда.
Но на бутан из этих условий - никак. Лично я не вижу способа.
 
EgorДата: Пятница, 27.12.2013, 15:49 | Сообщение # 557
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо.
Помогите разобраться с такой задачей.

По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций 

Cl2(г.) + 2e = 2Cl(р.) ____________E° = +1,36 В 
HClO(р.) + H+(р.) + 2e = 2Cl(р.) ___E° = +1,482 В 

вычислите стандартный электродный потенциал процесса 
2HClO(р.) + 2H+(р.) + 2e– = Cl2(г.) + 2H2O(ж.) 

Ход решения понятен, но смущает вторая полуреакция.
Явно не уравнен кислород и водород, добавим воду в правую часть.
HClO + H+ + 2e = 2Cl + H2O
Ну, теперь хлор не уравнивается.
Что делать? Подскажите, пожалуйста.
 
plickДата: Пятница, 27.12.2013, 16:51 | Сообщение # 558
Группа: Супермодераторы
Сообщений: 876
Статус: Offline
Цитата Egor ()
HClO(р.) + H+(р.) + 2e = 2Cl–(р.) ___
Действительно, крайне странно она записана.
Вот так в нормальном виде будет
HClO + H+ + 2e = Cl + H2O
 
EgorДата: Суббота, 28.12.2013, 19:56 | Сообщение # 559
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Спасибо.
Хотя.. Что-то странное с решением у меня. Проверьте, пожалуйста.

Cl2 + 2e = 2Cl ____________E° = +1,36 В  
ΔG = - nFΔE0
ΔG = - 2*96485*1,36 = 262439 кДж/моль

HClO + H+ + 2e = Cl + H2O _______E° = +1,482 В 
ΔG = - 2*96485*1,482 = -285981 кДж/моль

Используем следствие из закона Гесса.
-1| Cl2 + 2e = 2Cl
 2| HClO + H++ 2e = Cl + H2O
2HClO + 2H+ + 2Cl-= 2Cl + 2H2O + Cl2

2HClO + 2H+  +2e=  2H2O + Cl2
ΔG = - 262439 + (2*(-285981)) = -834401 кДж/моль
-834401 = - 2 * 96485 * ΔE0
ΔE0 = 4,32 В

Уж больно большой потенциал получился.

Добавлено (28.12.2013, 19:56)
---------------------------------------------
Где я ошибся?
Подскажите, пожалуйста.

 
FilIgorДата: Суббота, 28.12.2013, 21:19 | Сообщение # 560
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
ΔG = - 262439 + (2*(-285981)) = -834401 кДж/моль

Вы же первую реакцию "перевернули", знак меняется.
ΔG = + 262439 + (2*(-285981)) = - 309523 кДж/моль 
В итоге выходит Е = 1,6 В., что неплохо согласуется со справочником.

Ну а можно и еще проще. 1,482*2 - 1,36 = ... 

Сверьте ответы - суть-то та же.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Суббота, 28.12.2013, 22:12 | Сообщение # 561
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Точно! Спасибо за проверку.

Помогите, пожалуйста, еще с такой задачей разобраться. Ответ странный получается.

Как изменится рН раствора, полученного смешиванием 500 мл 0,6 М раствора NH3 и 700 мл 0,5 М раствора NH4Cl, если пропустить через полученный раствор при давлении 88,6 кПа и температуре 18°С 2,45 л газообразного NH3

С(NH3)изнач = n/V;
0,6 = n/0,5; n = 0,3 mol
С(NH3)после = 0,3/(0,5 + 0,7) = 0,25 моль/л;

С(NH4Сl)изнач = n/V;
0,5 = n/0,7; n = 0,35 mol
С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л;

pH = 14 - pK0 + lg Cоснсоли
pH = 14 - 4,75 + lg (0,25/0,3) = 9,17 

Разбираемся с аммиаком.
pV = nRT
n = pV / RT = 88,6 * 2,45 / 8,31 * 291 = 0,09 моль
V = 0,09 * 22,4 = 2,016 л
Vконеч = 1,2 + 2,016 = 3,216 л

С(NH4Cl) = 0,3 / 3,216 = 0,093 моль/л
n(NH3) всего = 0,09 + 0,3 = 0,39 моль
С(NH3) = 0,39 / 3,216 = 0,12 моль/л

pH = 14 - pK0 + lg (0,12/0,093) = 9.14

Что-то как-то рН вообще практически не изменился.
 
FilIgorДата: Суббота, 28.12.2013, 22:32 | Сообщение # 562
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Vконеч = 1,2 + 2,016 = 3,216 л

Щас кааааааак дам!

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Суббота, 28.12.2013, 23:21 | Сообщение # 563
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Вот этот момент меня смущал..  sad
Vконечный = 1,2 +  2,45 = ... 
Так получается?
 
FilIgorДата: Суббота, 28.12.2013, 23:29 | Сообщение # 564
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Не, он издевается надо мной... 2,45 или 2,016 - да разве об этом речь?
Как вообще можно складывать объем жидкости с объемом газа! Ну помножьте березы на овец...

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 14:49 | Сообщение # 565
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Аааа! Точно. Не задумался об этом.
На это я внимание и не обратил...
Что теперь делать с этим газом?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 14:59 | Сообщение # 566
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
Что теперь делать с этим газом?

В каком смысле?

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 16:45 | Сообщение # 567
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
После пропускания аммиака,понятно дело, концентрации исходных веществ изменятся.
Нам надо понять, как они изменились.
А как это узнать, если не можем складывать объемы жидкостей и газов?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 16:51 | Сообщение # 568
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
После пропускания аммиака,понятно дело, концентрации исходных веществ изменятся.

Не веществ, а только одного вещества - аммиака.
При этом количество растворенного газа таково, что изменением объема раствора можно пренебречь - я думал, это очевидно.

It's futile to speculate about what might have been
 
EgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:47 | Сообщение # 569
Группа: Пользователи
Сообщений: 267
Статус: Offline
Ааа.. Спасибо. Ну теперь, кажется, понял.

С(NH4Сl)изнач = n/V; 
0,5 = n/0,7; n = 0,35 mol 
С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л; 
...
pV = nRT 
n = pV / RT = 88,6 * 2,45 / 8,31 * 291 = 0,09 моль 

n(NH3) всего = 0,09 + 0,3 = 0,39 моль 
С(NH3) = 0,39 / 1,2 = 0,325 моль/л 

pH = 14 - pK0 + lg (0,325/0,3) = 9,28

Верно?
 
FilIgorДата: Воскресенье, 29.12.2013, 18:53 | Сообщение # 570
Эксперт
Группа: Администраторы
Сообщений: 6122
Статус: Offline
Цитата Egor ()
С(NH4Cl)после = 0,35/(0,5 + 0,7) = 0,3 моль/л;
 Аналитика - самая требовательная к точности ветвь химии. Я бы брал все до 4-го знака.
В остальном - верно.

Ну и, неудивительно, что рН поменялся так мало. Был буферный раствор, к которому добавили немного слабого основания.
Так и должно быть.

It's futile to speculate about what might have been
 
Форум » Химическое образование » Консультации » Вопросы по неорганической химии
Страница 38 из 57«1236373839405657»
Поиск:

lascheggia © 2012-2017
Бесплатный хостинг uCoz